| 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 |
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| A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸 D．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 |
| 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 |
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| A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、C1- B．PH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ D．在c(OH-)= 1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57．3KJ/mol |
| 某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+ ＝Zn2+ ＋ Cu，该原电池的正确组成是 |
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| 正极 负极 电解质溶液 A．Zn Cu CuCl2 B．Cu Zn CuCl2 C．Zn Cu ZnCl2 D．Cu Zn ZnCl2 |
| 纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为 |
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| A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27 |
| 某有机小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是 |
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| A．脂肪 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氨基酸 |
已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 |
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| A．加少量烧碱 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 |
| 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6．72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。则原合金样品中镁的质量为 |
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| A．4．8 g B．6 g C．9．6 g D．12 g |
| 将0．2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） |
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| A．0．3mol B．小于0．3mol C．大于0．3mol，小于0．6mol D．以上都不正确 |
在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 |
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| ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧ |
| 由下列实验事实得出的结论正确的是 |
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| 实验事实 结论 A． Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B．在空气中  易变质， 不易变质 酸性： C． C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊 酸性：  D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：  |
| 下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是 |
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| A．晶体可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 |
| 在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是 |
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| A．单质与冷水反应非常剧烈 B．单质固态时属于分子晶体 C．一定条件下，能与氢气发生化合反应 D．最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| 使ag Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下bL O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是 |
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| A．b>0．3a B．b<0．2a C．0．2a<b<0.3a D．0．2a≤b≤0．3a |
| 设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性，必选试剂是 |
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| A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液 B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸 C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液 D．氧气、氯化钡溶液、水 |
| 某胶体遇盐卤或石膏水易发生了聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。下列有关说法正确的是 |
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| A．胶体直径为10-9～10-7cm B．此胶体的胶粒带正电荷 C．遇BaCl2溶液，Fe(OH)3胶体可发生聚沉 D．Na+使此胶体聚沉的效果比Ca2+、Mg2+好 |
| 下列实验可达到实验目的的是 |
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①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2 ②乙酰水扬酸  与适量NaOH溶液反应制备 ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 ④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体 A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能 |
| 某同学设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况 |
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| 下列结论正确的是 |
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| A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已经完全水解 C．淀粉没有水解 D．淀粉已经发生水解，但不知是否完全水解 |
| 主链为4个碳原子的单烯烃共在4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的烷烃有同分异构体 |
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| A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 |
已知卤代烃可以和钠发生反应，如溴乙烷与钠发生反应为 ，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 |
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| A．CH3Br B．CH2BrCH2CHBrCH3 C．CH2BrCH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br |
| 有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应。以丙醛为原料制取1，2-丙二醇，所需要进行的反应类型依次是 |
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| A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④① |
| X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是 |
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| A．X、Y、Z、W均为非金属元素 B．Y、Z形成的化合物为离子晶体 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 |
| 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 |
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| A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 |
| 1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是 |
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| A．适当升温，两溶液的pH均增大 B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 C．0．1 mol/L Na2CO3溶液中  D．0．1 mol/L NH4Cl溶液中  |
| 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知 |
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| 下列说法不正确的是 |
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| A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同 B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol C．0．2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为173．4kJ D．若用4．48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1．60mol |
| 下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 |
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| A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸（碱）式滴定管 |
| 下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是 |
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| A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色 B．久置的碘化钾溶液呈黄色 C．久置的浓硝酸呈黄色 D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NA B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22．4L C．标准状况下，11．2LCHCl3中所含的分子数为0．5NA D．500mL 0．5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0．5NA |
| 如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是 |
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| A．电源的M极为正极 B．甲装置中溶液的PH减小 C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1 D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应 B．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOH D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| 填空： （1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行__________次。当加热到__________时，停止加热，并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是____________（填字母） A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解 B．坩埚用水洗后没有烘干 C．加热后放在空气中冷却 D．粉末未完全变白就停止加热 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知： P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983．2kJ·mol-1 P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738．5kJ·mol-1 由此可知白磷的稳定性比红磷____________。(填写“强”或“弱”) |
| 有下列转化关系 |
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| （1）若C是可用于自来水消毒的气体，A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25．8％，则写出A在一定条件下生成的C方程式 __________________ ， E的电子式为________________ （2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 __________________________。 |
| A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知： ①热稳定性：HmD＞HmC； ②Cm-、E(m－1)-具有相同的电子层结构； ③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小； ④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。 依据上述信息回答下列问题： （1）HmD的电子式：________________。 （2）Cm-、E(m－1)-的还原性强弱为___________________（填离子符号），能证明其还原性强弱的离子方程式为_______________________。 （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _____________________________。 （4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号） |
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将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：2CH3COOK＋2H2O CH3－CH3＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH 请根据下列表示的衍变关系，回答问题。 |
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| （1）写出下列物质的结构简式A：_____________E：____________I：_____________ （2）G能发生反应的类型有_____________（填序号）： a．取代 b．加成 c．还原 d．氧化 e．消去 f．水解 （3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式_____________，_____________。 （4）F与J的关系为_____________（填序号） a．同一物质 b．同系物 c．同分异构体 d．同素异形体 （5）写出下列过程的化学方程式： C→D：__________________________ C＋E→F：__________________________ |
| （1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______简要说明你的理由： ____________________________ （2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验 |
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| 装置中B中的试剂为_______，其作用是______________D中的药品为_______，其作用是______________ （3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是 ______________（填序号） A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 |
| 燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。 |
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| 请根据图示回答下列问题： （1）图中a电极是____________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为___________________。 （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________________________。 （3）当消耗3．36L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 ____________mol。 （4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363．26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________。 |