| 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 |
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| ①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型 A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③① |
| 以下能级符号正确的是 |
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| A．6s B．2d C．3f D．2f |
| 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 |
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| A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2- 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 |
| 下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B．H-Cl的键能为431．8kJ/mol，H-I的键能为298．7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．键能越大，表示该分子越容易受热分解 |
| 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 |
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| A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H4 |
| 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 |
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| A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl |
| 下列有关金属晶体的判断正确的是 |
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| A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74% |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．原子晶体中只含有共价键 B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
| 下面的排序不正确的是 |
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A．晶体熔点的高低： B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI |
| 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 |
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| A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4 |
| 有关化学用语正确的是 |
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| A．乙炔的最简式C2H2 B．NH3、H2O、CO2、HCl分子中CO2孤电子对最多 C．水的电子式  D．硝酸钾的化学式 KNO3 |
| 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 |
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| A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量 |
| 第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 |
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| A．RO5- B．RO3- C．RO42- D．RO4- |
| 下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是 |
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| A．CH3CH2CHO B．OHCCH(OH)CH2OH C．H2NCH=CHCOOH D．HC≡CCH(CH3)CH=CHCH3 |
| 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 |
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| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| 根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是 |
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| A．PCl5 B．NF3 C．CCl4 D．N2 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构 B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，呈直线型 C．配位数为4的配合物均为正四面体结构 D．已知[Cu(NH3)4]2+的中心原子采用sp3杂化，其空间构型为正四面体型 |
| 下列现象与氢键有关的是 |
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| ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ |
| 下列氯元素含氧酸酸性最强的是 |
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| A．HClO B．HClO4 C．HClO3 C．HClO2 |
| 下列物质不能溶于浓氨水的是 |
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| A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．AgOH D．AgCl |
| 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 |
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| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
| 已知食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值 |
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| 试结合元素周期律知识完成下列问题： （1）试推断AlBr3、NaF中的化学键类型分别是_________、_________。 （2）根据上表给出的数据，简述主族元素电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)电负性的数值大小与原子半径之间的关系___________________。 （3）请你预测Br与I元素的电负性的大小关系Br____I。 （4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子(填元素符号)。 |
| 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是________________； （2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈__________型，该分子属于 __________ 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是__________，该反应的化学方程式为____________________； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是__________。 |
| 下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题 |
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| （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。 （2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。 （3）写出元素⑧基态原子的电子排布式________________。 （4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________。 （5）元素⑦与CO可形成的X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为 103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。 （6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。 （7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。 |
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| 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为： Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间； Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题： （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表 |
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| （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因________________________； （3）H2O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围__________； （4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。 （5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型 |
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| 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B是所有元素中电负性最大的元素。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第6列元素。D的原子序数比E小4，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 |
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| 请回答： （1）A元素单质的电子式是____________； （2）B单质的分子式为____________，C的元素符号是____________。B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是________________________ （3）E属元素周期表中第______周期，第_______族的元素，名称是____________。它的基态原子的电子排布式为____________ （4）从图中可以看出，D跟B形成了离子化合物，请用电子式表示该离子化合物的形成过程________________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____________(只要求列出算式)。 |