| 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 |
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| A．四周期ⅦB族 B．五周期ⅢB族 C．六周期ⅦB族 D．六周期ⅢB族 |
| 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属 |
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| A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 |
| 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是 |
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| A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 |
| 下列各组元素性质递变情况错误的是 |
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| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 |
| 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 |
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| A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY |
| 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 |
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| A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
| 在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 |
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| A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 |
| 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 |
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| A．在化合物中呈+2价 B．单质使水分解、放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 |
| 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为 |
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| A．5Z B．5Z+18 C．5Z+10 D．5Z+8 |
| 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 |
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| A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 |
| 下列有关元素周期表的叙述正确的是 |
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| A．原子半径最小的是F B．所含元素种类最多的族是第VIII族 C．金属元素的种类多于非金属元素 D．第n周期第n主族的元素均为金属 |
| 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 |
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| A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．原子半径：Ca＞S＞Cl C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
| X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 |
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| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大 B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等 |
| 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是 |
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| A．必为K层 B．只能是M层 C．只有是L层 D．可以是任意层 |
| 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大 |
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| A．Be B．B C．C D．N |
| 在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 |
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| A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 |
| 下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 |
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| A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br C．Mg2+、Al2+、Zn2+ D．Cl-、Br-、I- |
| 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 |
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| A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
| 元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的 |
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| A．从大变小 B．从小变大 C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D．没有多大变化 |
| 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 |
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| A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al |
| 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 |
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| A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl |
| 元素的分区和族 （1）s 区：  ，最后的电子填在_______上，包括_________，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；（2）p区：  ；最后的电子填在_______上，包括_______族元素，为非金属和少数金属；（3）d区：  ，最后的电子填在_______上，包括_______族元素，为过渡金属；（4）ds区：  ， (n-1)d全充满， 最后的电子填在_______上，包括_______，过渡金属(d和ds区金属合起来，为过渡金属)； （5）f区：  ，包括_______元素，称为内过渡元素或内过渡系。 |
| 周期表中最活泼的金属为___________，最活泼的非金属为___________；原子序数最小的放射性元素为第___________周期元素，其元素符号为___________。 |
| 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式__________________。 |
| 看表填空。 |
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| （1）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。 （2）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和 _______离子。 （3）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。 （4）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有 _______、_______、_______。 （5）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。 （6）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。 （7）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。 （8）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。 （9）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。 （10）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。 （11）10种元素中化学性质最不活泼的是________。 （12）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。 |
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素 ，试根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。 |
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| （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 （2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。 （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。 |
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| （4）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。 （a）A （b）B （c）C （d）D （5）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。 （6）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称）， 可以验证该结论的实验是_____________________________。 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
| 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是________________，另一个因素是_________________。 |
| 第一电离能I1；________态电_______性基态原子失去________个电子，转化为气态基态正离子所需要的 ________叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越________。同一元素的第二电离能________第一电离能。 |
| 同周期元素从左往右，电负性逐渐________，表明金属性逐渐________，非金属性逐渐________。同主族元素从上往下，电负性逐渐________，表明元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 |
| 将下列原子按电负性降低的次序排列： As、F、S、Ca、Zn __________________________________ |
| 比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。 __________________________________________ |
| A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________ （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。 （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________ |
| 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 |
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| （1）下列___________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1） |
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| ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。_________________________ ②表中X可能为以上13种元素中的_________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________。 ③Y是周期表中__________族元素。 ④以上13种元素中，_____________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 |