| 下列变化为放热反应的是 |
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| A．H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44．0 kJ·mol-1 B．2HI(g) ==H2(g)＋I2(g) ΔH==＋14．9kJ·mol-1 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如上图所示的化学反应 |
| 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2878 kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2869 kJ·mol-1， 下列说法正确的是 |
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| A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
| 根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-297．23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是 |
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| A．S的燃烧热为297．23 kJ·mol-1 B．S升华是吸热过程 C．S(g)+O2(g) ==SO2(g)放出的热量小于297．23 kJ D．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 |
| 已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是 |
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| A．（ΔH2-ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3） B．（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3） C．（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH 3-ΔH 1） D．（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1） |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·(L·s)-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·(L·s)-1 ③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1 其中正确的是 |
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| A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
| 下列条件一定能使反应速率加快的是 |
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| ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ |
| 已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol-1、285．8 kJ·mol-1、 890．3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是 |
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| A．C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571．6 kJ·mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890．3 kJ·mol-1 D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1 |
已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为 |
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| A．196．64 kJ B．196．64 kJ C．＜196．64 kJ D．＞196．64 kJ |
经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是 |
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| A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
| 已知：C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1；则 C(s)与O2(g)反应生成1mol CO(g)的反应热为 |
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| A．ΔH=-676．5 kJ·mol-1 B．ΔH=+676．5 kJ·mol-1 C．ΔH=-110．5 kJ·mol-1 D．ΔH=+110．5 kJ·mol-1 |
两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4 ΔH＜0，以下说法正确的是 |
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| A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B) B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B) C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B) |
在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 |
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| A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是 |
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| A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) ΔH= +Q kJ·mol-1 (Q＞0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 |
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| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12 mol·L-1，则H2的反应速率为0．03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 |
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| A．ΔH＜0 m+n＞c+d B．ΔH＜0 m+n＜c+d C．ΔH＞0 m+n＞c+d D．ΔH＞0 m+n＜c+d |
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知： ①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393．5 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1 则 （1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。 （2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。 |
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 |
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| （1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因________________________。 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1_____________，E2_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 |
| 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题 |
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| （1）反应达到平衡时，升高温度，v正_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向 _____________移动 （2）500 ℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝________________________。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____________。 A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________________(用化学方程式表示)。 |
容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g) 2P(g)+Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是_________，P 的体积分数为_________。 （2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。 |