| 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是 |
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| A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油 |
| 能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是 |
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| A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和碳酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 |
| NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 |
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| A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质 |
| 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 |
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| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
| 有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 |
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| A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④ |
| 容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的 |
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| A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ |
| 下图是某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是 |
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| A．修正液是一种胶体，均一、稳定 B．修正液中含有有毒的化学物质 C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D．修正液的溶剂易挥发、易燃 |
| 相同物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 |
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| A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 |
| Fe(OH)3胶体属于 |
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| A．溶液 B．纯净物 C．混合物 D．化合物 |
| 0．5 molNa2SO4中含有Na+的数目是 |
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A．3．01×1023 个 |
| 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是 |
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| A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气 |
| 下列实验操作不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列电离方程式中，正确的是 |
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| A．Na2SO4 = 2Na+＋SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2++OH2- C．Al2(SO4)3 = 2Al3+＋3SO42- D．Ca(NO3)2 = Ca2+＋2(NO3)2- |
| 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 |
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| A．K+、Na+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、Ag+、NO3- C．Na+、CO32-、Cl-、NH4+ D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 |
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| A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2．4gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
| 下列各组物质中，所含分子数相同的是 |
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| A．10 g H2和10 g O2 B．5．6LN2和11 g CO2 C．9 g H2O和0．5 mol Br2 D．224 mLH2(标准状况)和0．1molN2 |
| 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 |
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| A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中产生了电子 |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 |
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| A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 |
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| A．950 mL，111．2 g B．500 mL，117 g C．1 000 mL，117 g D．1 000 mL，111．2 g |
| 下列实验方案设计中，可行的是 |
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| A．除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤 B．用往FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液的方法制备Fe(OH)3胶体 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 |
| 将4gNaOH溶液溶解在10ml水里，然后稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 |
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| A．1mol·L-1 B．0．1 mol·L-1 C．0．01 mol·L-1 D．10 mol·L-1 |
| 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22．4L D．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
| 某盐的混合物中含有0．2mol Na+、0．4mol Mg2+、0．4mol Cl-，则SO42-为 |
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| A．0．1mol B．0．3mol C．0．5mol D．0．15mol |
| 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 |
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| A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1 |
| 现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨CO2 ⑩盐酸。请回答下列问题(用序号) （1）其中属于电解质的：____________， （2）能够导电的物质是：____________。 |
| 除去下列物质的杂质（括号内物质为杂质），写出所加试剂的化学式及有关反应的离子方程式。 （1）FeCl2(CuCl2)试剂____________离子方程式_________________________ （2）NaCl（Na2SO4）试剂___________离子方程式_________________________ |
| （1）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为 ______________；所含氧原子的数目约__________。 （2）4．5 g水与__________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________，其中氢原子数之比是__________。 （3）12．4 g Na2X中含有0．4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是 __________，该物质的化学式为__________。 （4）将3．22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 __________g。 |
| 实验室配制500mL 0．1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取； ②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。 回答下列问题： （1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________________ （2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是____________。 （3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容________________________ （4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会____________。称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会____________。 |
| 现有氯化钠样品（混有少量杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-），某同学设计了以下实验方案对该样品进行提纯。 |
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| （1）所加物质化学式A________B________C________。 （2）沉淀物的化学式M________N________P________ （3）加入过量A溶液的目的是________，加入过量C溶液的目的是________，加入过量的C溶液后要得到NaCl晶体的操作是________。 |
| 现有0．270kg质量分数为20﹪、密度为1．35g/cm3的CuCl2溶液。计算： （1）该溶液的体积； （2）该溶液中的CuCl2物质的量； （3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度。 |