可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 |
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A.3υ正(N2)=υ正(H2) B.υ正(N2)=υ逆(NH3) C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2) |
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 |
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A.H2(g)+I2(g)2HI(g) B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)2CO(g) |
对于反应2SO2+O22SO3,下列判断中正确的是 |
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A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动 C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
在一定温度下,向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体,发生如下反应: X(g)+ 2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是 |
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A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2 D .单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ |
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是 |
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A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 |
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A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 |
对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是 |
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A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是 |
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A.反应的化学方程式为:2MN B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
一定温度下,反应2SO2 + O22SO3达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) =2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是 |
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A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol |
下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是 |
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A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 D.上述反应的逆反应的△H>0 |
将2molH2O和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应: 2H2O(g)2H2+O2 2CO+O22CO2 (1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是_______和_______,或_______和_______。(填它们的分子式) (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平= amol,n(CO2)平= bmol。试求 n(H2O)平= _______。(用含 a、b 的代数式表示) |
钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为: Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)- Q 该反应的平衡常数可表示为:K = C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。 |
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________,而反应的最高温度应低于___________。 (2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。 (3)常压下,当反应温度升高至900℃ 时,该反应的平衡常数可表示为:K=___________ |
如图所示,将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH < 0。该反应达到平衡状态A 时,测得气体总物质的量为 4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示,回答下列问题: |
(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2,体系中SO2的体积分数___________(填“增大”或“减小”或“不变”),若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取的措施有:____________或 __________。 (2)若起始时a =1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时 c的取值为__________。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始时c的取值范围为__________。 |
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 (1)若反应进行到某时刻t时,nt (N2)=13mol,nt (NH3)=6mol,计算a的值 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) =________。 (4)原混合气体中,a∶b=________。 (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)∶(H2)=________。 (6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。 |