| 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是 |
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| A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能 C．不使用含碳的能源 D．提高能源利用率 |
| 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3<V1<V2，则所使用仪器可能是 |
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| A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可 |
| 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 |
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| A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 B．绝对不溶于水的物质是不存在的 C．当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全 D．习惯上将溶解度小于0．01g的电解质称为难溶电解质 |
对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 |
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| A．vA2=0．4mol·L-1·min-1 B．vB2=0．8mol·L-1·min-1 C．vAB3=0．6mol·L-1·min-1 D．vA2=0．01mol·L-1·s-1 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5 B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 |
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| A．加少量烧碱固体 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加CH3COONa |
| 下列有关实验操作的叙述正确的是 |
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| A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL B．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mLKMnO4溶液 C．用量筒量取5．00mL1．00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100mol·L-1盐酸 D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大 D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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A．Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+ D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法不正确的是 |
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| A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性 B．溶液中可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C．若c（OH-）> c（H+），溶液中可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
| 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 |
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| ① K+、ClO-、NO3-、S2- ② K+、Fe3+、I-、SO42- ③ Fe2+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．②③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④ |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)  H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0．5mol·L-1，c(HI)＝3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 |
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| A．12 B．16 C．20 D．25 |
| 在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 |
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| A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）  CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
25℃时，水的电离平衡：H2O H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变，pH不变 |
| 已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。100℃时0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0．1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是 |
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| A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X- B．此溶液的pH=1 C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-) D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性 |
| 物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入5g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 |
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| A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率慢 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 |
| 关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液： ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
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| A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)<c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 |
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| A．加入10mL 0．01mol/L的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0．01mol/L的盐酸溶液 |
| I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq) ， 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 |
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| A．反应I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq)的△H＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③  ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3 已知酸性H2CO3 >  > HCO3- （1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。 （2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。 （3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜) （4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。 （5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。 （6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。 |
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 |
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| （1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”“减小”“不变”）。 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。 （4）已知下列热化学方程式： ①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8 kJ·mol-1 ③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5 kJ·mol-1 ④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393．5 kJ·mol-1 回答下列问题 ①燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______________。 ②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。 |
| 某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20．0mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答 |
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| （1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______________ （2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟不变色 （3）上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______mol/L |
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恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。 （2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则 x＝______mol，y＝_______mol。平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol （3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较正确的是 __________ （选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 |
| （1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积 ________氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。 （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）________c（CH3COO-） （填“ >” 或“＝”或“<”）。 （3）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。 （4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-bmol·L-1，（已知a，b均为小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是__________________。（用一个等式和一个不等式表示）。 |
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：__________________________。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液PH=8，则C(HY-)+2C(H2Y)= ____________ （3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为________________；溶液中C(W+)=__________________。 |