| 最早发现并制得氯气的科学家是 |
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| A．拉瓦锡 B．舍勒 C．戴维 D．哈伯 |
| 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是 |
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| A．硫 B．硅 C．钠 D．铝 |
| 下列关于物质用途的叙述中错误的是 |
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| A．明矾可用作净水剂 B．水玻璃可用作木材防火剂 C．氨可用作制冷剂 D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 |
| NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 |
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| A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质 |
| 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 |
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| A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．悬浮颗粒 D．二氧化碳 |
| 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 |
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| A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．氯气通入水中：Cl2＋H2O== C1-＋C1O-＋2H+ B．铁与稀硝酸反应：2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑ C．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑ D．盐酸与硅酸钠溶液反应：2H++ SiO32-＝H2SiO3（胶体） |
| 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 |
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A．给液体加热  B．称取NaOH固体  C．转移溶液  D．量取液体  |
| 下列有关焰色反应的说法正确的是 |
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| A．焰色反应是金属单质表现的性质 B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素 D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 |
| 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 |
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| A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Fe3+、Cl-、SO42- D．ClO-、NH4+、NO3-、Cl- |
| 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂是 |
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| A．SO3+H2O = H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．CaO+H2O = Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| 多数合金与组成成份相比较，合金的 |
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| A．熔点高，硬度小 B．密度大 C．机械强度差 D．熔点低，硬度大 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22．4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 |
| 下列有关除杂的操作中不正确的是 |
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| A．CO2中混有HCl气体：通入过量的碳酸钠溶液 B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热 C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水 D．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤 |
| 足量的浓硝酸与0．3mol铜完全反应时，被还原的硝酸的物质的量是 |
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| A．1．2mol B．0．8mol C．0．6mol D．0．2mol |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA C．7．8g Na2O2中含有阴离子的数目为0．1NA，与足量水反应时电子转移了0．1NA D．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍 |
| 有五种物质是：①0．5molCO2 ②6gH2 ③10mlH2O(4°C) ④1．204×1024个HCl ⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_________，含有原子数最多的是_________，质量最大的是_________。（用序号填空） |
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SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）_________________________； 玻璃瓶也不能盛装氢氟酸是因为（用化学方程式表示） |
| 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________。 （2）漂白粉的有效成分是（填名称）_________________。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式 为___________________。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）____________________。 |
| 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验 |
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| 请回答下列问题： （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。 （2）可抽动铜丝的作用是___________________________。 （3）试管Ⅱ中现象为____________，可证明____________；试管Ⅲ中现象为____________， 可证明____________。 （4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是____________； 发生的反应为________________________。 （5）①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是________________________。 ②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。 |
| 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色最终转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则A、B、C、D分别是什么物质的化学式：A___________B__________C__________D___________ （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为： _________________________、_____________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为： ________________________、________________________。 |
| 48．8gFe和Fe2O3的混合物溶于350ml的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0．1molH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。试计算： （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为______________、_______________； （2）原盐酸的物质的量浓度为____________________。 |