| 2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 |
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| A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 |
| 检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是 |
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| A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在 B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+ D．加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I2 |
| 下列物质不能使有色布条褪色的是 |
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| A．氯水 B．漂白粉溶液 C．HClO溶液 D．氯化钙溶液 |
| 科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是 |
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| A．自然界中硅元素的储量丰富 B．自然界中存在大量的单质硅 C．高纯度的硅被用作计算机芯片 D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅 |
| 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是 |
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| A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水 |
| 下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物，③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ④Na2O2不是碱性氧化物 |
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| A．②③④ B．①④ C．①③④ D．②③ |
| 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 |
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| A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3 ＋3H2O |
| 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22．4L D．物质的量浓度为0．5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8 反应中 |
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| A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 B．  处对应的物质为H2O C．Cl2是还原产物 D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol |
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下列说法或操作： |
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A．①②③④⑤ |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑ B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2++2OH- = CaCO3↓+ H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ = Cu2++ H2↑ |
| 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 |
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| ①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④Al2O3 ⑤NaHCO3 A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 |
| 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 |
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| A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸 |
| 将m1g锌加到m2g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 钠在干燥空气中形成的氧化物0．70g，溶于水后，可被100g质量分数为0．73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是 |
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| A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定 |
| 现有三种常见治疗胃病药品的标签 |
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| 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 |
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| A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① |
| 实验室制取氢氧化铁胶体的方法是____________，可用______________(方法)证明胶体已经制成。 |
| 现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰(固态的二氧化碳) ③稀醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的KNO3 ⑨氨水 ⑩冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH) 请回答下列问题（用序号） 以上物质中能导电的是____________；以上物质中属于电解质的是_____________。 |
| 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A___________；B___________；C___________；D___________。 （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应_______氧化还原反应(填“是”或“否”)。 |
| 电解质是指在_________和_________下能够导电的_________。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够_________出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于_________。 |
| 某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液， （2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生， （3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解， （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 试判断：肯定存在的物质有___________________；肯定不存在的物质有____________________；可能存在的物质有________________。写出第（4）步实验中发生的反应的离子方程式：__________________。 |
| 铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答： （1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是________________________。 （2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了_________________。 （3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）________________________。 （4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为 ____________________________。 |
| 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 |
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| 请根据以上信息回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：A、__________B、__________C、__________乙__________ （2）写出下列反应化学方程式： 反应①____________________反应③____________________ （3）写出下列反应离子方程式： 反应④____________________反应⑥____________________ |
| 某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。 （1）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象 1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验 2．______________________则一定存在K+ 3．______________________则一定存在CO32-。 测定K2CO3质量分数 |
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| （2）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是____________________________。 （3）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是____________________________。 （4）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷： Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置； Ⅱ球形干燥管与空气相通 Ⅲ__________________________ [方案二]沉淀分析法(如图所示)。 |
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| （5）操作1的名称是______________；操作2的名称是______________。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是______________。 （6）根据沉淀分析法，该固体混合物中K2CO3质量分数的计算式为______________。 |
| （1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中， ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________ ②还原剂是_______________； ③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。 ④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。 （2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________ |
| 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。 |
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| （1）a点对应的沉淀为____________（填化学式）。 （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） （3）若取原混合溶液50mL，并加入0．5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图。 |