| 下列说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 |
| 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 |
|
[ ] |
| ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ |
| 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 |
|
[ ] |
| A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 |
| 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 |
|
[ ] |
| A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3 |
| 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 |
|
[ ] |
| A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂 |
| 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是 |
|
[ ] |
| ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ |
| 下列有关钠的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ |
| 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能 |
|
[ ] |
| A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+ |
| 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 |
| 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 |
|
[ ] |
| ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部 |
| 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 |
|
[ ] |
| A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
| 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 |
|
[ ] |
| ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．③① B．③② C．①③ D．①②③ |
| 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 |
|
[ ] |
| A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+ |
| 将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 |
|
[ ] |
| A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成 C．有白色沉淀生成 D．无红褐色沉淀生成 |
| 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中 |
|
[ ] |
| A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+ C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+ |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl- B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3＋H+ ＝ Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4OH-＝＋2H2O |
| 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 |
|
[ ] |
| A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰1 |
| 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量） |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系 |
 |
| （1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_____________。写出“甲→乙”转化的离子方程式：________________________。 （2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是___________。写出“乙→丙”转化的离子方程式：___________________________。 |
| 有两包白色粉末，分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出2种不同的鉴别方法。 （1）_______________________________________。 （2）_______________________________________。 |
| 物质有以下转化关系 |
 |
| 根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示) （1）A是__________，B是__________，C是__________，X粉末是__________。 （2）写出反应①的化学方程式______________________________。 （3）写出反应②的离子方程式______________________________。 |
| （1）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：___________________。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 方法一： （2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________。 （3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。 （4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________。 方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 |
 |
| （5）在试管工里加入的试剂是_______________。 （6）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。 （7）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ______________________。 （8）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________。 |
| 某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验 |
 |
| （1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式 ① Mg+2H+===Mg2++H2↑ ， ____________________ ② ____________________，_______________________ Mg2++OH-===Mg(OH)2↓ ③ ______________________________，CO2+H2O+A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3- ④2A1(OH)3==Al2O3+H2O （2）该样品中铝的质量分数是_______________ （3）天序号：A．偏高 B．偏低 C．不影响 第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果__________ 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果__________ 第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果__________ |
| 将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。 请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，n(Mg) =________mol，V2=________mL。 （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_______ |
 |
| 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c (Fe3+)︰c(Fe2+)＝ 2︰3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为多少？ |