| 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 |
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| A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．淀粉KI溶液 |
| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 |
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| A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同 |
| 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 |
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| A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890．3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3 △H＝-38．6kJ·mol-1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ D．偏铝酸钠的水解：AlO2-+2H2O  Al(OH)3+ OH- |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)+CO2(g) ＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
| 对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动时，下列说法中正确的是 |
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| A．生成物的产量一定增大 B．生成物的质量分数一定增大 C．生成物的浓度一定增大 D．反应物的转化率一定增大 |
| 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 |
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| 下列说法错误的是 |
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| A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y  2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 |
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| A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ |
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H＜0 |
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| 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。下列说法中不正确的是 |
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| A．t2时加入了催化剂 B．t3时减小了压强 C．t5时升高了温度 D．t4～t5时间内反应物的转化率最低 |
反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 |
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| A．同温同压时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加 |
| 下面是pH广泛试纸的使用说明 |
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| 以下说法正确的是 |
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| A．我们在实验室应该严格按“使用说明”操作和使用pH试纸 B．若不按使用说明2，测得某溶液的pH可能正确 C．若用pH试纸测浓硫酸的pH，可以发现试纸变深红色 D．按正确的操作方法，可测得某溶液的pH＝1．3 |
| 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是 |
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| A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸后立即进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测的NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取20．00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏水进行滴定 D．将用标准液润洗后的酸式滴定管关闭活塞，加标准液刚好至“0”刻度线，将锥形瓶移至滴定管下，进行滴定 |
| MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 |
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| A．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH) B．在x点，c(M+) ＝ c(R+) C．在x点，ROH完全电离 D．MOH是一种弱碱 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1．0×10-3mol/L盐酸的pH＝3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH＝8．0 D．若1mL pH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 |
| 常温下，用0．1000 mol·LNaOH溶液滴定20．00mL 0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 |
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| A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)＝C(CH3COOH)+ C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)＝C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．点③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-) ＞C(CH3COO-) ＞C(H+) D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-) ＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-) |
| 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 |
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| A．Br-浓度降低 B．Ag+浓度降低 C．Kw减小 D．Ksp(AgBr)增大 |
| 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 |
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| A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH- C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化 |
| I、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，选择序号填空： A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①＝②＝③ D．①＝③＞② E．①＞②＝③ F．①＜②＝③ G．①＝②＜③ H．①＝②＞③ （1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________。 （2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______。 （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为__________。 II、在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液： a、HNO3 b、CH3COOH c、NH4NO3 d、NaOH （4）溶液的pH由小到大的顺序是__________ ﹝填序号﹞。 （5）水的电离程度由大到小的关系是__________﹝填序号﹞。 |
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：  SiO2 ＋ C＋ N2  Si3N4＋ CO（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； （2）该反应的氧化剂是___________，其还原产物是___________； （3）该反应的平衡常数表达式为K＝___________； （4）若知上述反应升高温度，其平衡常数值减小，则该反应的反应热ΔH______零(填“大于”、“小于”或“等于”)； |
| 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0．2 mol/L的醋酸溶液，用0．2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。 回答下列问题： （1）配制250mL 0．2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________和 _______________。 （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0．2000mol/L的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下 |
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| 则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下 |
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| 回答下列问题： （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________。 （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度___________。(填增大、减小或不变) 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 _______________________________ |
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA- HA- H++A2-回答下列问题： （1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示） （2）在0．1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________ A、c(A2-) +c(HA-)+c(H2A) ＝0．1mol·L-1 B、c(OH-) ＝c(H+) +c(HA-) C、c(Na+)+ c(H+) ＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) D、c(Na+) ＝2c(A2-) +2c(HA-) （3）已知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0．1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0．01 mol·L-1 （填“＜”，“＞”，或“＝”）。 |
| 如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1．5mol A、3．5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和相同催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应： 3A(g)＋2B(g)  C(g)＋2D(g) △H＜0 达到平衡（Ⅰ）时，V(乙) ＝0．86V L。请回答 |
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| （1）乙中B的转化率为___________； （2）甲中D和乙中C的物质的量比较：___________（填“相等”、“前者大”、 “后者大”）； （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。） |
| 硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI Ⅱ 2HI  H2+I2 Ⅲ 2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是_____________。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 |
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0~2 min内的平均反应速率v(HI) ＝___________。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝_____________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” “向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的______________，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．NaHSO3 |