| 下列说法中正确的是 |
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| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．新键生成时释放的总能量大于旧键断裂时吸收的总能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>O D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
| 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3．5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 |
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| A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH- C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
可逆反应A+3B 2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为①v(A)=0．15 mol·L-1·s-1②v(B)=0．6 mol·L-1·s-1③v(C)=0．4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0．45 mol·L-1·s-1。该反应进行最快的是 |
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| A．① B．②和③ C．④ D．①和④ |
| 如图所示，下列叙述不正确的是 |
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| A．该装置是原电池 B．锌为负极，发生氧化反应 C．硫酸根离子从左流向右 D．铜棒的质量会增重 |
| 下列描述中，不符合生产实际的是 |
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| A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止OH-移向阳极 D．在镀件上电镀锌，锌作阳极 |
设C+CO2 2CO(吸热反应)反应速率为v1，N2+3H22NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应，升高温度时，v1和v2的变化情况为 |
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| A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 |
对于2SO2+O2 2SO3，△H<0的反应，下列说法中正确的是 |
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| A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 B．当生成SO2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态 C．温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一定也不同 D．只有当外界条件改变，使  ，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动 |
| 下列关于实验现象的描述不正确的是 |
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A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| 下列有关电化学知识的描述中正确的是 |
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| A．原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应 B．氢燃料电池把氢气在氧气中燃烧放出的热能转化为电能 C．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀 D．铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极 |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·L-1、0．3mol·L-1、0．2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 |
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| A．Y2为0．2mol·L-1 B．Y2为0．35mol·L-1 C．X2为0．2mol·L-1 D．Z为0．4mol·L-1 |
| 已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨) △H=-1．9 kJ·mol-1。 C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是 |
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| A．△H1=△H2 B．△H1<△H2 C．△H1>△H2 D．石墨比金刚石稳定 |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4 2NO2 △H>0)(a)将两容器置于沸水中加热； (b)在活塞上都加2kg的砝码。 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 |
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| A．(a)甲>乙，(b)甲>乙 B．(a)甲>乙，(b)甲=乙 C．(a)甲<乙，(b)甲>乙 D．(a)甲>乙，(b)甲<乙 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2O B．热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数 C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120．9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为： 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)；△H=-483．6kJ/mol D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H2，则△H1<△H2 |
| 某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是 |
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| A．铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液 B．石墨做阳极和阴极，电解硫酸 C．铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液 D．铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液 |
某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 |
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A．反应速率v正(X)= v逆(Y) B．加入X，反应的△H增大 C．增加Y的物质的量，X的转化率增大 D．降低温度，平衡向正反应方向移动 |
| 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 |
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| A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．若反应为A(g)+B(g)  C(s)，则平衡移动的原因是增大压强C．由图像关系可以判断，正反应为吸热反应 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1=K2 |
| 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________________________________。 （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 |
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已知反应N2+3H2 NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为____________。 （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571．6kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变： △H=________。 |
| 士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验： 【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 ①1．0mol镁条、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末； ②将1．0mol镁条剪成100份、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末； ③1．0mol镁粉、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末； |
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| 【实验2】向加有l00mL水的隔热容器中分别加入0．10mol镁粉、0．50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题： （1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。 A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积 （2）实验2中当NaCl的用量大于0．125mol时，实验就无须再做的原因是____________。 A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl反而会降低反应速率 C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验2中加入了0．060molNaCl，则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。 A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃ （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。 |
| （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________________。 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板， |
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| 则： ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_______________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________________。 ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________________________。 |
| 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 |
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| （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49．0kJ·mol-1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。 ①从反应开始到平衡，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1。 ②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2，科研工作者通过某种电化学装置实现了上述目的。该电化学装置内的总反应为：2CO2=2CO+O2，阴极反应式为： 2CO2+4e-+2H2O==2CO+4OH-，则阳极反应为：___________________________。该反应产生的CO会对环境产生污染，有人提出，通过加强热使CO分解的方法来消除污染，请你判断是否可行？________，说出理由：____________________________________________。 (已知反应2CO=2C+O2的△H>O、△S<0） |
| 在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应： 2X(g)+Y(g)  aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （1）温度升高，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）化学计量数a的值为______________。 （3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________，其理由是__________________________________。 （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。 A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a molZ、1mol W C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W D．2 molX、1mol Y、lmolZ （5）X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。 |