| 世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是 |
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| A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2 |
| 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 |
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| A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 |
| 有关“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是 |
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| A．提倡生活垃圾分类收集 B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长 |
| 下列各组物质中，互为同位素的是 |
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| A．氕和氘 B．甲烷和乙烷 C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷 |
| 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 |
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| A．乙醇 B．三氯乙烯 C．乙酸 D．水 |
| 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 |
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| A．MgCl2 B．KOH C．NH3 D．H2O2 |
| 下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是 |
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| A．次氯酸 B．水玻璃 C．碳酸钠 D．氧化钙 |
我国最新装备的歼-10战斗机利用现代科技将 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是 |
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| A．209 B．125 C．84 D．42 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．1molH2O中含有的质子数为10NA B．2gH2中含有的氢原子数为NA C．常温常压下，11．2LN2中含有的分子数为0．5NA D．0．1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA |
| 制玻璃和水泥都需要的原料是 |
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| A．黏土 B．纯碱 C．石灰石 D．石英 |
| 我国城市环境中的大气污染物主要是 |
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| A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 |
| 下列物质属于电解质的是 |
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| A．SO2 B．C2H5OH C．Na D．H2SO4 |
| 下列利用化学知识处理生活问题的方法中，不会危及人体健康的是 |
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| A．用白醋清除暖水瓶中的水垢 B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品 C．用工业用盐腌制肉类食品 D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜 |
| 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 |
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| ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ NaAlO2 ⑤Al A．①②③ B．②③④ C．①②③⑤ D．全部 |
| 下列实验方法正确的是 |
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| A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．用浓盐酸雕刻玻璃制工艺品 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量Na2SO4的K2CO3固体 D．用酒精可以从碘水中萃取碘 |
| 在强碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是 |
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| A．Na+、 NH4+、 NO3-、 Cl- B．Na+、 K+、 CO32-、 NO3- C．K+、 Ba2+、 HCO3-、 Cl- D．Na+、 K+、MnO4-、 SO42- |
| 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入相同浓度的稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙 |
| 下列反应中，不属于取代反应的是 |
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A．乙烯生产聚乙烯 |
| MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 |
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| A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH-= SiO32-+H2O C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe= 2Fe2+ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-＝2AlO2-+H2↑ |
| 用铁片与1 mol·L-1稀硫酸制氢气，下列方法不能使反应速率加快的是 |
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| A．升高温度 B．用浓硫酸代替稀硫酸 C．铁片改为铁粉 D．加少量CuSO4溶液 |
| 铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状态下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比是 |
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| A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰1 |
| 对于反应中的能量变化，表述正确的是 |
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| A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．电解池是将化学能转化为电能的装置 D．氧化还原反应均为吸热反应 |
某有机物结构简式为 它不可能具有的性质是 |
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| A．在一定条件下发生加成反应 B．能水解 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与Na2CO3溶液反应 |
下图是可逆反应X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 |
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| A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等 C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 |
| （1）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物。医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈____________ (填“游离”或“化合”) 态。 （2）乙烯经加聚反应生成的聚乙烯的结构简式是 ____________________。 |
| 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，如卤原子（-X）、羧基（-COOH）、碳碳双键 （  ）等。（1）丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有_________种官能团。 （2）C2H4能与H2发生加成反应生成C2H6，说明C2H4分子中含有____________（填官能团名称）。 （3）由于CH3CH2OH中含有羟基（-OH），CH3COOH中含有_____________（填官能团名称），所以在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸能发生_______反应。 |
| 下表为元素周期表中的一部分，表中列出9种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 |
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| （1）这9种元素中化学性质最不活泼的元素是_____（填名称）。 （2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成物的化学式是_______________________，该化合物呈____ 色。 （3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是_____（填序号）。 （4）元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为____________________。 （5）元素⑨的原子最外层电子数为_______________。 （6）元素⑤的氧化物常用于制造_______________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）。 |
| 有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、Al2O3、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种，现进行如下实验： (1)将白色粉末放入足量水中，只得到无色澄清溶液。 (2)向得到的无色澄清溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (3)向白色沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀溶解了一部分，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 根据上述实验，这包白色粉末中（填化学式）：肯定有_______________；肯定没有_______________；可能有的是_______________； |
已知：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 。现有二氧化锰为8．7克与足量浓盐酸充分反应（MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36．5g/mol）则 （1）生成的氯气在标准状况下体积为多少升？ （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？ |