| 下列说法中正确的是 |
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| A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．非自发反应在任何条件下都不能实现 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 |
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| A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应 C．该反应是放热反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 |
| 已知反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+ 2NH3·H2O+8H2O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是 |
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| A．因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生 B．Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3·H2O、H2O的总能量 C．Ba(OH)2·8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3·H2O D．破坏Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3·H2O、H2O中化学键所放出的能量 |
| 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；② 碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间 |
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| A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 |
| 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 |
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| A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D．吸热反应没有利用价值 |
| 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 |
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| A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．NaCl溶液 D．酸性AgNO3溶液 |
| 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 |
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| A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0 B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O （l）△H＜0 C．2FeCl3（aq）+Fe（s）= 3FeCl2（aq） △H ＜ 0 D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （l） △H ＜ 0 |
| 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 |
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| A．100mL 2 mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 |
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| A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 |
| 根据反应为 2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 |
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| A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极 C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e-==4OH- |
下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽、接通电路后发现 上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是 |
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| A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为O2＋4e-＋2H2O＝4OH- C．f电极为铁板 D．电解质溶液不能用CuCl2溶液 |
| X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 |
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| A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0．6 mol·L-1，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0．3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0．6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0．7 mol·L-1 其中正确的是 |
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| A．① ③ B．① ④ C．② ③ D．③ ④ |
说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是 |
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| A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C、D四者共存 C．A、D的消耗速率相等 D．C、D的生成速率相等 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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| A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 CO+H2O  CO2+H2 |
| 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．合成NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大 |
下图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）△H＜0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 |
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| A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用催化剂 |
已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是 |
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| A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．H2的体积百分含量 D．密闭容器内的压强 |
| 已知下列热化学方程式，且b>a。 Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol-1 Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol-1 由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为 |
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| A．-（b-a）kJ·mol-1 B．+（b-a）kJ·mol-1 C．(b-a) kJ·mol-1 D．(b+a) kJ·mol-1 |
| 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。 正极：____________________；负极：____________________。 （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用____________________。（请写出具体金属名称） （3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。 |
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| 80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2O4  2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据 |
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| （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________mol·L-1·s-1 （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________； （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__________________； A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |
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| 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下 |
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依据上图，完成下列填空 |
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工艺流程如下 |
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| 反应体系中各组分的部分性质见下表 |
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| 回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度升高，K值___________（填增大、减小、不变）。 （2）平衡常数K值越大，表明___________（填序号）。 A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大 C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快 （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到___________使___________分离出来；继续循环的气体是___________。 |
| 应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。 （1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H2（g）  CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 |
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| ① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________； ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、 ______________； ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。 a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）  CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 b．使用催化剂，能够提高反应物转化率 c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。 ①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）； ②Ni电极的电极反应式为：_________________。 |
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（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式： |
| 某同学在用稀盐酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。 请回答下列问题： （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________（答两种）； （2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 _______________________________； 为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 |
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| （3）请完成此实验设计，其中：V1=_________，V6=_________，V9=_________； （4）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________ |