| 在25℃ 101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为 P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol， 4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol， 由此判断，下列说法正确的是 |
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| A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| 若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 |
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| A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、NH4+、SO42-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、Na+、Cl-、NO3- |
反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为 |
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| A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．V(NO)=0.008mol·L-1·s-1 C．V(H2O)=0.006mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 |
| 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g |
| 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 |
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| A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1 mol·L-1 C．c(C2O42-) < c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
| 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是 |
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| A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比 B．0．2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1的盐酸中c(H+)之比 C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比 D．pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是 |
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| ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA：VB：VC：VD = m：n：p：q A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ |
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br(g) NH3(g) + HBr(g) ；2HBr(g)  H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测得H2为0．5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是 |
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| A．0．5mol·L-1·min-1 B ．2．5 mol·L-1·min-1 C ．2 mol·L-1·min-1 D ．1．2 mol·L-1·min-1 |
在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是 |
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| A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a > c＋d |
| 常温下，把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 |
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| A．[CH3COO-] > [Na+]>[H+]>[OH-] B．[Na+]+ [H+]>[CH3COO-]+ [OH-] C．[H+]=[CH3COO-]+ [OH-] D．[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] |
| 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。 |
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| 则下列热化学方程式不正确的是 |
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| A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91．5 kJ·mol-1 B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol-1 C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91．5 kJ·mol-1 D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol-1 |
| 在15mL 0．1mol·L-1 KOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是 |
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| A．在A、B间任意一点：c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) B．在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7．5 C．在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+) |
| 目前，人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3 陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx  2Na+xS，以下说法正确的是 |
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| A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11．2L时，消耗金属钠23g D．充电时钠极与外电源的正极相连 |
下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。接通电路后发现 上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 |
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| A．a为直流电源的负极 B．f电极为锌板 C．e极发生还原反应 D．c极发生的反应为2H++2e-＝H2↑ |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O4 2NO2 △H＞0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验： （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 |
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| A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |
| 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 |
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| A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 B．甲烧杯中的酸过量 C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |
在密闭容器中进行下列反应：X(g)+Y(g) Z(g)+2W，该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示，下列说法正确的是 |
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| A．正反应为放热反应，W为气体 B．正反应为放热反应，W为固体 C．正反应为吸热反应，W为固体或液体 D．正反应为放热反应，W为固体或液体 |
| 已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， |
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| （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是__________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。 （2）1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H =____________________ （3）N2(g)和H2(g)生成NH3(1)的热化学方程式_________________________。 |
某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2的转化率_____________。 （2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2的物质的量___________。 （3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。 |
| 下图为以惰性电极进行电解 |
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| （1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式 A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________ （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_________________________________ |
| （1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]> c[CN-]，用“>、<、=”符号填空 ①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-] （2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________ （3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。 ②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。 ③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。 A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快 （4）某温度下，纯水中的c[H+] = 2．0×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__________mol/L。相同条件下，测得 ① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。 （5）25℃时， 0．05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L |
| 准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0．20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下 |
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| （1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为____________mol／L(精确到0．01)。 （2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）达到滴定终点的标志是_________________ （5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________（填序号)。 A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多 （6）如果准确移取25．00mL 0．20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________ (填 “是”或“否”) |
| 将1L含有0．4mol CuSO4和0．2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后。 （1）若在一个电极上得到0．1mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少? （2）若在一个电极上恰好得到0．4mol Cu，另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是多少? |