| 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 |
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| A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 |
| 下列叙述的方法不正确的是 |
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| A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 |
| 关于如图所示装置的叙述，正确的是 |
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| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 |
| 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 |
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| A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a |
| 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） |
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| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-== Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
| 下列描述中，不符合生产实际的是 |
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| A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极 |
| 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水） |
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| A．⑥>④>③>②>①>⑤ B．⑤>③>①>②>④>⑥ C．⑤>④>①>②>③>⑥ D．⑤>④>②>①>③>⑥ |
| 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是 |
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| A．溶液中K+离子浓度都不变 B．溶液的pH都不变 C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 D．阴极上都生成可燃的气体 |
| 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是： 2Ag+2H+==2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 |
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| A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 |
| 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 |
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| A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2 |
| 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 |
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| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
| 20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0．5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 |
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| A．c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．c（Na+）=c（CH3COO-），c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） C．c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（CH3COO-） D．c（Na+）>c（OH-）>c（H+）>c（CH3COO-） |
| 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 |
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| A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2] |
| 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 |
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| A．无水FeCl3 B．Fe(OH)3 C．FeO D．Fe2O3 |
| 为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 |
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| ① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ |
| 0．01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是 |
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| A．c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） B．c（H2S）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-） D．c（S2-）+c（HS-）+ c（H2S）=0．01mol/L |
| 浓度均为0．1mol/L的8种溶液① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是_________（填写编号） |
| （1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式： AgNO3：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。 NaCl：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。 （2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式： Na2SO4：阴极：_________________阳极：_________________总反应化学方程式：_________________。 （3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式： 阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。 |
| 采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解（填化学式） （1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为________________。 （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为________________。 （3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质可能为________________。 （4）若既无O2也无H2放出，则电解质可能为________________。 |
| 有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1．21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0．01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0．32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y值。 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。 |