| 下列实验操作中叙述正确的是 |
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| A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 |
| 下列物质中属于氧化物的是 |
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| A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 |
| 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 |
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| A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．所用NaOH已经潮解 D．带游码的天平称2．4gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
| 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 |
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| A．32gO2所含的原子数目为NA B．0．5molH2O含有的原子数目为1．5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0．5mol |
| 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 |
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| A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色 |
| 下列物质中，能够导电的电解质是 |
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| A．熔融的MgCl2 B．Cu丝 C．NaCl溶液 D．蔗糖 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| 下列反应中，属于氧化还原反应的是 |
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| A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B．CaCO3  CaO+CO2↑C．2H2O2  2H2O+O2↑ D．CaO+H2O==Ca(OH)2 |
| 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 |
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| A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Fe3+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、Cl-、NO3- |
| a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，两两混合现象如下 |
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| 由上述现象可推知a、b、c、d依次是 |
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| A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 |
| 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取后分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗析 G．过滤 （1）______分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。 （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离CCl4（沸点76．75℃）和甲苯（沸点110．6℃）的混合物。（两者互溶） |
| 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 （1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________存在。 （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有______________存在。 （3）当溶液中有Ba2+和_______阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 |
在高温时，水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式是：4H2O+3Fe Fe3O4+4H2，其中，水是________剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是________________，其中，磷是___________剂。 |
| （1）按要求写出下列反应的离子方程式 ①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） _____________________ ②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_______________________ （2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 ①_____________________②_____________________ |
| 实验室常用盐酸的质量分数为36．5%，密度为1．20g/cm3。 （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) （2）配制100mL3．00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?(列式计算) （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______________________。 ①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 |