| 下列事实可以证明NH3是非电解质的是 |
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| A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性 C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D．液氨不导电 |
| 把0.05 mol NaOH晶体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是 |
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| A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L氨水 |
| 下列物质是强电解质的是 |
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| A．碳酸钡 B．石墨 C．浓H2SO4 D．HIO |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D．NaCl晶体中不存在离子 |
| 下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是 |
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| A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电 C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解 |
| 下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是 |
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| A．5%的食醋 B．4%的氢氟酸 C．37%的盐酸 D．0.9%的生理盐水 |
| 下列说法中不正确的是 |
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①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质； |
| 在任何一种电解质溶液里，正确的说法是 |
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| A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数 B．阳离子总数一定等于阴离子总数 C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 D．都存在未电离的溶质分子 |
| 物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是 |
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| A．HCl＝H2SO4>CH3COOH B．HCl>H2SO4>CH3COOH C．H2SO4>HCl>CH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH |
| 下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法正确的是 |
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| A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电解 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 |
| 下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 |
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| A．食盐、浓氨水 B．苛性钠、硫化氢 C．硫酸、硫酸钡 D．三氧化硫、二氧化硫 |
| 关于强、弱电解质的叙述正确的是 |
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| A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质 |
| 化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是 |
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| A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
| KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是 |
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| A．K+ B．H+ C．SO42- D．HSO4- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D．难溶于水的物质不一定是弱电解质 |
| 等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是 |
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| A．H2S中多 B．H2SO4中多 C．一样多 D．无法比较 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大 C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D．离子化合物都是强电解质 |
| 有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 |
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| A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤ |
| 某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 |
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| A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子化合物 D．A是弱电解质 |
| 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是 |
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| A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 |
| 有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、 SO42-，取该溶液进行以下实验： （1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除__________离子的存在。 （3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。 （4）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。 （5）将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是__________；还不能确定是否存在的离子是________________。 |
| 有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题 |
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| （1）A的化学式是__________，G的化学式是__________，判断的理由是__________________。 （2）写出其余几种物质的化学式。 B：__________，C：__________；D：__________；E：__________；F：__________。 |
| 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。 |
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| ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； ②醋酸溶液中滴入氨水至过量； ③澄清石灰水中通入CO2至过量； ④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。 |
| 在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。 （1）a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是__________________。原因是__________________。 （2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b，反应完毕后生成气体的总体积是 a__________b，原因是__________________。 |
