| 化学平衡状态是指 |
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| A．反应不再发生 B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变 C．反应容器内的总压强保持不变 D．反应物的转化率不再变化 |
| 下列反应属于可逆反应的是 |
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| A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应 B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 |
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| A．33% B．40% C．50% D．65% |
在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 |
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| A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 |
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 |
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| ①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L A．②③ B．②④ C．①③ D．②④ |
可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 |
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| A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) |
| 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3以下叙述错误的是 |
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| A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 |
下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2 2NH3达到平衡状态 |
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| A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)＋热量，不能说明已达到平衡状态的是 |
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| A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均相对分子质量保持不变 |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 |
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A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为 |
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A． % B．  % C．  % D．  % |
在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为 |
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| A．67% B．50% C．25% D．5% |
可逆反应：2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 |
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| ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2在NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 |
下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2 2NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 |
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| A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 |
| 将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O22CO2。（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____________和__________，或__________和__________。(填它们的分子式) （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)＝amol，n平(CO2)＝bmol。试求n平(H2O)＝________ (用含a、b的代数式表示) |
在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0．5 mol/L、0．1 mol/L、1．6 mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则： （1）a、b应满足的关系是_____________________________________________． （2）a的取值范围是__________________________________________________． |
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；正反应为吸热反应。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图 |
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| （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为__________；反应达到平衡时， c(H2)＝__________________． （2）判断该反应达到平衡的依据是__________． ①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零 |
有如下化学反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)。（1）若将4 molA和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L；用物质A表示的平均反应速率为__________；2 s时物质B的浓度为__________； （2）如下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是 __________． |
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将一定量的SO2和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母) a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。 （3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ |