| 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 |
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| A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
| 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)  4H2(g)＋2CO(g) △H＝+255.58 kJ/molb．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2 O2(g)  3H2(g)＋2CO(g) △H＝+13.76 kJ/mol 下列说法错误的是 |
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| A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大 D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 |
| 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中， H+(aq)＋OH- (aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是 |
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| A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| 已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1 KJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2 KJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3 KJ·mol-1 |
| 常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 |
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| A．4Q1 + 0.5Q3 B．4Q1 + 0.5Q2 C．4Q1 + Q3 D．4Q1 + 2Q2 |
| 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1 ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2 ③ Sn（s、灰）  Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A． △H1 >△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
| 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则： |
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A．Q1>Q2 |
| 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 _____________________________________________________；放电时CO32－移向电池的____________（填“正”或“负”）极。 |
| 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： |
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| （1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q ____W（填“强于”或“弱于”）。 （2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。 （3）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______。 |
| 提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________。 |