| 下列过程一定释放出能量的是 |
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A．化合反应 |
| 近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“末来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是 |
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| A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制 D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
| 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 |
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| A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3 |
| 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 |
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| A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 |
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| A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 |
| 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 |
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| A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1， S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0 |
| 下列变化为放热的化学反应的是 |
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| A．H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如上图所示的化学反应 |
| 已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是 |
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| A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
| 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则 |
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| A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 |
| 根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是 |
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| A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 |
| 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 |
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| A．172.5 kJ B．1149 kJ C．283 kJ D．566 kJ |
| 某同学设计如图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。 |
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| （1）列表整理实验事实和结论 |
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| (2)问题讨论 ①实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？_________________________________________ ②在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起。怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的？__________________________________________________________ ③浸有稀H2SO4的棉花有何作用？__________________________________________________ |
| （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 mol·L－1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下： |
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| ①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)__________________________________； ②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ：Ⅱ＝____________； ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。其中得出的结论是否正确____________。(填“正确”或“不正确”) |
| （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体完全溶解且完全反应) |
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| 请你帮助填写相关内容： ①该研究报告的题目是___________________________________________________； ②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为____________和____________；通过上述实验可得出两条结论： a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应； b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应。 |
