| 下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是 |
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| A．铜跟稀硫酸 B．铁跟浓硫酸 C．铝跟浓硝酸 D．铜跟浓硝酸 |
一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO2 CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 |
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| A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 |
| 相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为 |
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| A．2:3:2 B．1:1:2 C．1:2:2 D．3:4:2 |
| 下列变化过程，不属于化学变化的是 |
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| A．石油的裂化 B．煤的干馏 C．石油的分馏 D．铝热反应 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+ + OH- == NH3·H2O C．碳酸氢钠的水解：HCO3- +H2O  H3O+ + CO32-D．硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2+ +2H2O2+4H+ = Fe3+ + 4H2O |
可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 |
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A． D＝0．4 mol / (L·s) B．  C＝0．5 mol / (L·s) C．  B＝0．6 mol / (L·s) D． A＝0．15 mol / (L·s) |
| 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 |
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| A．2H++2e- =H2 B．Fe2++2e- =Fe C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+ |
| 下列各组离子一定能大量共存的是 |
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| A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| 下列分子中，所有原子都在同一平面上的是 |
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| A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CHC≡CH D．HC≡CCH3 |
| 将NO3-+ Zn +OH-+H2O → NH3 +Zn(OH)42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是 |
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| A．1 B．3 C．5 D．7 |
| 在一只25mL的碱式滴定管中注入0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积 |
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| A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL |
| 下列可以说明乙酸是弱酸的事实是 |
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| A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1 |
| 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 |
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| A．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B．C(NH4+)>C(Cl-)C(H+)>C(OH-) C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D．C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) |
2NO＋O2 2NO2是放热反应。下图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 |
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| A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 |
 的名称是 |
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| A．1，3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．3，4-二甲基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷 |
| 1mol气态烃A最多和2mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与6mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物。则A的分子式为 |
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| A．C2H2 B．C3H4 C．C3H6 D．C4H6 |
| 在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，则该气态烃可能是 |
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| A．C2H2 B．C2H6 C．CH4 D．C3H6 |
| 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2(NO3)2受热可发生的分解反应为：MO2(NO3)2→MxOy + NO2↑+ O2↑ 在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是 |
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| A．MO3 B．MO2 C．MO2·2MO3 D．2MO2·MO3 |
| 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体(标准状况)。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 |
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| A．2．8g B．5．6g C．0．001mol D．无法确定 |
| 在①甲烷、②乙烯、③乙炔三种物质中，可以作为植物生长剂，用于催熟果实的是________________（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是________________，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________________。 |
| 25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为_______，溶液中H+的物质的量浓度为_______，水电离出的H+的物质的量浓度为_________，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为_________。 |
| 下图为氢氧燃料电池的示意图 |
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| （1）若以稀硫酸为电解液，则a极为________极。 （2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为_______________________，放电一段时间后电解液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 |
| 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。 |
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| 回答下列问题 （1）C的化学式为______________；J的化学式为______________。 （2）写出由A生成H的离子反应方程式：__________________________。 （3）写出图中由F转化为G反应的离子方程式：____________________________。 |
| 下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答 |
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| （1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________； （2）温度计的作用是_____________________，碎瓷片的作用是______________________； （3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_______________________________； （4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生 __________气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是_______________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________； （5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。 A．废液直接倒入下水道 B．废液倒入空废液缸中 C．将水倒入烧瓶中 D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道 |
| 恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)。反应达平衡时，测得容器内n(SO3)＝1．3mol，n(O2)＝3．0mol。求：（1）a的值。 （2）平衡时SO2的转化率。 |
| 用惰性电极电解2L 1mol·L-1 CuSO4溶液，在电路通过0．5mol电子后，计算： （1）阴极上析出金属质量。 （2）在阳极放出气体体积（标准状况）。 （3）溶液中H+物质的量浓度。 |