一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是 |
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| A．v(N2)＝0.25 mol·(L·min)－1 B．v(H2)＝0.75 mol·(L·min)－1 C．v(NH3)＝1 mol·(L·min)－1 D．v(NH3)＝0.25mol·(L·min)－1 |
| 在2 L容器中发生3A＋B＝2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(L·s),10 s后容器内的B物质的量为 |
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| A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol |
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在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB2 |
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| A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、3 |
| 反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 |
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| A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 |
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是 |
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| A．1 s B．0.44 s C．2 s D．1.33 s |
| 甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 |
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| A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 |
| 下列关于化学反应速率的说法正确的是 |
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| A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
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合成氨反应：3H2＋N2 |
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| A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3) C．v(H2)＝3/2v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2) |
反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为 ①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则此反应在不同条件下进行得最快的是 |
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| A．②③ B．①③ C．②④ D．① |
在一定条件下，向2L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2＋3H2 2NH3,2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于此化学反应速率表示不正确的是 |
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| A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1 |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为 |
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| A．2A＋3B＝2C B．A＋3B＝2C C．3A＋B＝2C D．A＋B＝C |
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反应4A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋6D(气)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列论述正确的是 |
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| A．A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1 B．容器中含D的物质的量至少为0.45 mol C．容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol |
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恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) |
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| A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 B．2 s时N2的转化率为40% C．2 s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)＝3:9:4 D．2 s 时NH3的浓度为0.4 mol·L－1 |
| 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A) :c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125 mol·L－1·min－1，此时A的物质的量浓度为__________，B的平均反应速率为__________，x值是__________。 |
| 根据反应4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。 （1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________； （2）当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________； （3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为_________________。 |
| 丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H+＋I－。 25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s)，25 ℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求： (1)反应开始时的速率； (2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？ |
| 有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5＝4NO2＋O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。 |
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| （1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N2O5)－t图象及c(O2)－t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。 |
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（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。  |
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| （3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。 |
| 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。 （1）实验原理：(用离子方程式表示)________________。 （2）实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是__________，不选其他两种金属的理由是__________________。 实验步骤：甲同学设计的实验装置： |
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| 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。 （3）你认为乙同学改进的措施是__________________。 （4）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：________________________________________________________________________。 （5）反应开始时的速率：v(H2SO4)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“＝”“<”或“>”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)<(HCl)__________v(HAc)； （6）最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)__________V(H2/HCl)__________V(H2/HAc)。问题讨论： （7）量筒的规格由__________________决定。 （8）对结论“（6）”“（7）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是__________________。 （9）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)<v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是__________________。大学无机化学对此问题将有科学的解释。 |
| 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则： （1）在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少？ （2）在后4 min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少？ （3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？ |
2C,2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1mol/(L·s)，则m和n 的值分别为 
2NH3，其反应速率分别为v(H2)，v(N2)，v(NH3)(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是 
2NH3(g),2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是