和是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 |
A.与互为同分异构体 B.与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下,1.12L 和1.12L 均含有0.1NA个氧原子 |
下列性质判断错误的是 |
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A.沸点: B.熔点: C.酸性: C.碱性: |
下列推断正确的是 |
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A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 |
下列有关物质结构的表述正确的是 |
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A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2 C.硫原子的最外层电子排布式 3s23p4 D.钠离子的结构示意图 |
下列判断正确的是 |
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A.酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.正四面体分子中键角一定是109°28′ |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 |
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A.H2O的电子式为 B.4℃时,纯水的pH=7 C.中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: (1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为______________,B的结构式为 ____________。 (3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1 (4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:________________________________。 |