| 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 |
|
[ ] |
| A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- |
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
| 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 |
|
[ ] |
| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 下列离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32++2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
| 下列离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓ D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+＋SO42-＋2OH-＋Ba2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 |
| 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 |
|
[ ] |
| A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 |
| 已知： Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 |
|
[ ] |
| A．－824.4kJ·mol-1 B．－627.6kJ·mol-1 C．－744.7kJ·mol-1 D．－169.4kJ·mol-1 |
| 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 | ||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||
|
[ ] | ||||||||||||||||||||
|
| 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
|
[ ] |
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-  Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl-＋H2O＋4H+ |
| 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 能正确表示下列反应的例子方程式是 |
|
[ ] |
| A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
|
[ ] |
| A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 |
| 下列徐树中正确的是 |
|
[ ] |
| A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1︰2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 |
| 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
|
[ ] |
| A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰3 |
| 含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- |
| 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 |
|
[ ] |
| A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+ |
| 将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是 |
|
[ ] |
| A．4 B．3 C．2 D．1 |
| 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 |
|
[ ] |
| A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O |
| 下列对化学反应的认识错误的是 |
|
[ ] |
| A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 |
| 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 |
|
[ ] |
| A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② |
| 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 |
|
|
|
[ ] |
| A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 |
| 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含 |
 |
|
[ ] |
| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 |
| 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D．  =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
| 25 ℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=5518 kJ/mol |
| 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 |
A． B．  C．n=m+17Vc D．  |
| 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．CO的燃烧热为283kJ B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
| 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．Na+、Mg2+、AlO2-、Br- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3- C．K+、NH4+、CO32-、OH- D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- |
| 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） |
|
[ ] |
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
| 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
| 下列离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+ C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O |
| 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1，H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)＋Q2 有关上述反应的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（1）具有的能量 |
| 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。 （2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。 （3）根据上述反应可推知___________。 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目 |
 |
|
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题 |
 |
| （1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________，理由是______________________； （2）图中△H=___________kJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________； （4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则v（O2）=___________mol·L-1·min-1、 v(SO3)=___________mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H （要求计算过程）。 |
| 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。 A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 |
 |
| 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是___________________________。 |
| W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的 ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第________周期第___________族。W的气态氢化物稳定性比_________H2O(g) （填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核外电子排布式是_________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________。 （4）Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol-1 2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol-1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________。 |
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡