| 下列说法不正确的是 |
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| ①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 |
| A．①② B．②③ C．③④ D．①④ |
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下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是 |
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| A．与潮湿的硫化氢混合 B．使溴水褪色 C．通入NaOH溶液中 D．使品红褪色 |
| 下列反应中，SO2表现氧化性的是 |
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A．2SO2＋O2 2SO3 B．SO2＋H2O  H2SO3 C．2H2S＋SO2  S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2  H2SO4＋2HCl |
| 能证明SO2具有漂白性的是 |
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| A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 C．品红溶液中通入SO2后，红色消失 D．溴水中通入SO2后，橙色消失 |
| 造成大气污染的SO2气体，主要是来自 |
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| A．汽体尾气 B．硫酸工厂释放的气体 C．石油和煤的燃烧 D．火山爆发 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 |
| 下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是 |
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| A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO2 |
| 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是 |
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| 仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品 ③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 |
| A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ |
| 关硫的氧化物的叙述正确的是 |
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| A．空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气 B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重 C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D．消除大气中SO2污染的主要方法之一是减少含SO2污染物的排放 |
| 用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是 |
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| A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水 |
| SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原作用的是 |
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| A．橙黄色溴水 |
| B．品红溶液 |
| C．紫红色KMnO4酸性溶液 |
| D．碱性酚酞溶液 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色 B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去 C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变 D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色 |
| 有一无色气体，经检验知其组成成分的最大范围是SO2和CO2。为了进一步弄清该气体的组成成分，甲、乙两位同学各自设计了实验方案（以下的方案甲和方案乙），并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气体由SO2和CO2组成”。 |
| 方案甲：实验操作 |
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| 实验现象： 颜色褪去 浑浊 |
| 方案乙：实验操作 |
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| 实验现象： 颜色变浅 浑浊 |
| 请回答问题： （1）已审查知，上述两个实验方案中有一个是明显不合理，它是__________，不合理的主要理由是__________________________。 （2）在认为合理的实验方案中，将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是（答题时注意：实验装置的气密性是合格的）______________________________。 |
| 已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测： |
| （1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为____________；加热后的现象为 ________________________________________________________________________。 （2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中， 观察到的现象为 ________________________________________________________________________。 （3）向品红溶液中通入物质的量比为1：1且足量的SO2和Cl2后现象为 ________________________________________________________________________。 |
| 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。 |
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| （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式___________________________________________________。 （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 ________________________________________________________________________。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： |
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| 上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 |
| 如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要回答下列问题： |
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| （1）水银柱推向左管说明了__________________________________________________________。 （2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明____________________________________________________。 （3）根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是__________________________________________________。 （4）根据反应方程式S＋O2==SO2和上述结论又可推导出（或证明）_________________________________________________________。 |