| 下列关于反应能量的说法正确的是 |
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| A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) △H= -216 kJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量 B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1 C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H= -517．6 kJ/mol，若生成气态水，△H小于-517．6 kJ/mol D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe＝Fe2++2e- B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O + 4e- ＝4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl-＝Cl2↑+2e- |
| 下列变化为放热反应的是 |
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| A．H2O(g)＝H2O(l) △H= -44．0 KJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H= 14．9 KJ/mol C．形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应 D．能量变化如上图所示的化学反应 |
| 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是 |
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| A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥 |
| 下列变化中，属于原电池反应的是 |
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| A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质 |
| 已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393．5KJ，1molCO气体完全燃烧生成 CO2气体时放热283．0KJ。下列说法正确的是 |
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| A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=-110．5kJ/mol B．C (石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283．0kJ C．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D．若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应 |
| 下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是 |
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| ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ④2KOH(aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③ |
反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） |
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| A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=1 /K22 D．K1=1/2K2 |
在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是 |
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| ①升温，c（B）/c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ |
对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 |
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| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1 B．反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率 C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大 D．当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是 |
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A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0．8 倍 |
| 下列各组离子可能大量共存的是 |
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| A．PH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、[Al(OH)4]-、SiO32- D．常温下水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- |
| 用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是 |
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| A．NaCl和Na2CO3 B．BaCl2和FeCl2 C．FeCl2和FeSO4 D．Al2(SO4)3和AlCl3 |
| 室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是 |
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| A．若pH<7 ，则c (CH3COO-）＞c(Na+）＞c(H+)＞c (OH-) B．若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)＞c(碱) C．若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)< c(碱) D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH |
| 下列说法正确的是 |
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| A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 B．将0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小 C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH-）=1．0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH = 6 D．10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL |
| 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求 |
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| 某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下 |
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| （1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：______________________________ （2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_____________（填序号） ① 只有物理过程，无化学过程 ② 只有化学过程，无物理过程 ③ 既有物理过程，又有化学过程 （3）FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是___________（填化学式） （4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。 （5）物质A的作用是_________，则A可以选择下列物质中的__________（填序号） ①ClO2 ②SO2 ③液氯 ④Ca(ClO2)2 ⑤浓硫酸 |
| （1）用碳棒作电极，电解下列水溶液： ①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。 通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 （2）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。已知： H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ/mol E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol，则E（H－Cl）＝_______________ （3） 已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－25 kJ/mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝－47kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。 （4）如图所示的装置： |
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| 该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 _______L。 |
| 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 |
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| ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为________。 ②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2 （2）工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H=-128．8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平 衡____________； A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断 作出此判断的理由是_____________________________。 |