高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H2 |
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1) |
一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol 为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是 |
|
[ ] |
| A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小) C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2 |
一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，能标志该反应达到平衡的是 |
|
[ ] |
| A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 B．单位时间内生成n molA的同时生成3n molB C．单位时间内生成n molA的同时生成2n molC D．混合气体的密度不变 |
在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 |
| 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 |
|
[ ] |
| A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 |
下列对合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol分析正确的是 |
|
[ ] |
| A．是一个△Vg＞0 的可逆反应 B．加压既有利于反应速率提高，又有利于反应转化率提高 C．升高温度既有利于提高反应速率，又有利于反应转化率提高 D．使用优良的催化剂可提高原料的转化率 |
反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 |
 |
|
[ ] |
| A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a +1＜b |
反应：A（g）+3B（g） 2C（g），△H <0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 |
在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是 |
|
[ ] |
| A．容器内压强增大 B．原平衡不受影响 C．正反应速率增大 D．NO浓度降低 |
在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气） nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C．该反应式中n值一定为2 D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且  （其中M表示物质的摩尔质量） |
在一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g）；△H<0 当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是 | |||||||||||||||
 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 下列关于化学反应方向的说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行 B．熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行 C．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当（△H-T△S）＞0时，反应非自发 D．通常 ，既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应 |
在一定条件下，可逆反应：aA+bB cC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是______________。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___________态。 （3）A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______________。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 |
t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1）v(B) =_________，v(C) =_________，x=_________。 （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝_________； （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是 ____________(填写字母序号) A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变 |
| 在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)  2C(g)；△H=QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表 |
 |
| 根据上表数据，完成下列填空： ①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为________mol/(L·min)；实验2中采取的措施是 ________；实验3中n3________1.0 mol（填“＞、＝、＜”）。 ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q___________0（填“＞、＝、＜”＝，理由是________________________。 （2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的 __________。 |
 |
| a．10～15 min可能是升高了温度 b．10～15 min可能是加入了催化剂 c．20 min时可能是缩小了容器体积 d．20 min时可能是增加了B的量 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表 |
 |
| 回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。 （2）该反应为___________反应（填“吸热”“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃ |