| 水的三态的熵值的大小关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．S（s）＞S（l）＞S（g） B．S（l）＞S（s）＞S（g） C．S（g）＞S（l）＞S（s） D．S（g）＞S（s）＞S（l） |
| 对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 |
|
[ ] |
| A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 |
| 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）== 2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-==PbSO4（s） C．铅蓄电池属于一次性电池 D．电池放电时，溶液酸性增强 |
| 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 |
|
[ ] |
| A．CH4（g）+ 3/2O2（g）===2H2O（l）+ CO（g） △H1 B．H2（g）+ 1/2O2（g）===H2O（g） △H2 C．C2H5OH（l）+ 3O2（g）=== 2CO2（g）+ 3H2O（l） △H3 D．2CO（g）+ O2（g）===2CO2（g） △H4 |
| 今有等质量且足量的两份锌粉a和b，分别加入适量的等体积、等浓度的稀硫酸，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
| 纯水在80℃时的pH |
|
[ ] |
| A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 |
| 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 |
|
[ ] |
| A．HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0 B．2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0 C．Zn（s）＋CuSO4（aq）=== ZnSO4（aq）＋Cu（s） △H < 0 D．2H2（g）+ O2（g）=== 2H2O（l） △H < 0 |
| 能证明某物质是弱电解质的是 |
|
[ ] |
| A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C．水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 |
| 2007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B．使用催化剂可以提高反应物的转化率 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 热化学方程式中化学式前的计量数表示 |
|
[ ] |
| A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 |
| 下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
A．Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B．碳酸溶液的电离：H2CO3 CO32-+ 2H+ C．NH4Cl溶液的水解：NH4++ H2O  NH3·H2O + H+D．NaHSO4溶液的电离：NaHSO4===Na++ HSO4- |
| 柠檬是世界上有药用价值的水果之一，对人体十分有益。鲜柠檬维生素含量极为丰富，是美容的天然佳品，能防止和消除皮肤色素沉着，具有美白作用。已知在常温下柠檬水中的c(OH-) =10-11mol/L，则其pH等于 |
|
[ ] |
| A．11 B．7 C．5 D．3 |
| 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 |
| 下列说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变 C．动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见 D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 |
| 溶液中含有X-、Y-、Z-三种离子，其浓度均为0．01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是 （已知：Ksp（AgX）＝1．8×10-10 mol2·L-2，Ksp（AgY）＝5．0×10-13 mol2·L-2，Ksp（AgZ）＝8．3× 10-17 mol2·L-2） |
|
[ ] |
| A．AgX B．AgY C．AgZ D．无法确定 |
| （1）已知在25℃时： ①2CO(s)+ O2(g)==2CO2(g) △H1＝－566KJ/mol ②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－394KJ/mol， 则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_____________________________； （2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)  2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ____________ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是____________反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝___________________。 |
 |
| 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答。 |
 |
| （1）O点为什么不导电______________________________________。 （2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为 ___________________ 。 （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________ 。 （4）若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，在如下措施中，不可行的是_________________。 A．加热 B．加水 C．加固体KOH D．加Na2CO3固体 （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是__________。 A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 |
| （1）下图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答： ①仪器A的名称是 ________________________ ； ②盐酸的体积读数：滴定前读数为____________mL，所用盐酸的实际体积为____________mL 。 |
  |
| （2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，黄铜就是一种铜锌合金。已知下列反应：Zn＋CuSO4＝ ZnSO4＋Cu，若利用该反应设计成原电池，则其中负极材料是________，正极反应式是____________；若反应结束后有32g铜析出，则导线中有________mol电子从________（填电极名称）流向________（填电极名称）。某学生想利用电解原理在锌表面镀上一层铜，则阳极材料是__________，阴极材料是__________，所用电镀液是_____________，阳极电极反应式是______________ |
| 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O |
 |
| 请回答下列问题 （1）图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置； （2）下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是________ ； （3）写出电极反应式： ①通入O2的电极的电极反应式是 _____________________； ②A（石墨）电极的电极反应式为_____________________； （4）乙池中反应的化学方程式为_____________________； （5）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0．050mol，则甲池中理论上消耗O2_____ mL（标准状况下）。 |
| 已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某化学兴趣小组认为该溶液中各种离子浓度大小顺序可能有如下几种关系： A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) E．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) （1）甲同学经过认真思考后认为在上述几种浓度大小顺序关系中有一种是一定不能成的，该选项是 ___________（填序号）； （2）乙同学认为若该溶液中只溶解了一种容质，则该溶质是________________，上述四种离子浓度的大小顺序为____________（填编号）； （3）丙同学认为若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)的关系是c(Na+) _______c(CH3COO-) （4）丁同学认为若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的是_________； （5）戊同学认为若该溶液显酸性，则上述离子浓度大小顺序关系中可能正确的是（填编号）________，此时溶液中存在的平衡关系有（用方程式表示）： ___________________、_____________________、 ____________________ |