| 今年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是 |
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| A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究 B．积极推广风能，太阳能光伏发电 C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化” D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入 |
| 下列措施不能达到节能减排目的的是 |
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A．利用太阳能制氢燃料 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 |
| 下列各项与反应热的大小无关的是 |
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| A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢 |
| 乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.58 kJ·mol-1 b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.76 kJ·mol-1 则下列说法错误的是 |
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| A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大 D．b路线反应，是由高能量向低能量的反应 |
| E85是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用E85可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是 |
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| A．E85是由两种物质组成的一种燃料，属新能源 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的E85和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．乙醇属可再生性能源 |
| 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 |
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A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1 |
| 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 |
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| 则下列热化学方程式不正确的是 |
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| A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol-1 B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH＝－183 kJ·mol-1 C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol-1 D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol-1 |
| 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 |
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| A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| |
| 已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为： Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g) ΔH1＝＋81.5 kJ·mol-1 Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g) ΔH2＝＋87.7 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 |
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| A．Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂 B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好 C．Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高 D．Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关 |
白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为 。2009年1月11日，国际人权组织--人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是 |
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| A．白磷着火点低，在空气中可自燃 B．白磷、红磷为同素异形体 C．31 g白磷中，含P-P键1.5 mol D．已知P4(白磷)＋3O2(g)＝2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol-1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1 |
| 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(s、灰)  Sn(s、白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是 |
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| A．ΔH1＞ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
| 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是 |
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| A．只有① B．②和④ C．②和③ D．只有④ |
| 乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是 |
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| A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol-1 B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/10 kJ·mol-1 C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/110 kJ·mol-1 D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol-1 |
| 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 |
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| A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能 |
| 已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是 |
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| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1 B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol-1 D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
| 已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
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| A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．2:3 |
| 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确 ) |
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| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) |
| 已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1 ③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1 ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是____________。 （2）H2有燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。 |
| 已知下列两个反应： a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＜0 b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0 判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1 ②C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) ΔH2 ③C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) ΔH3 |
| 已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题 |
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| （1）归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系____________。 （2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________________。 |
| 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。 （1）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴？____________(填写字母代号)。 A．钢铁的生锈 B．以铁的氧化物为催化剂合成氨 C．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质 D．用惰性材料为电极，组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能 （2）列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应，写出化学方程式：__________________________________。 （3）化学反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量变化如下图所示，(注：图中ΔE都为正值) |
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| 写出该反应的热化学方程式：__________________________________。 （4）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3＋C  4FeO＋CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。 |
| 盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。 |
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| （1）方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是____________，原因是__________________________________。 （2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表： |
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| 则x＝____________。 （3）方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。 |
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| ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是__________________________。 ②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________________。请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。 |
| 1 mol CH4气体完全燃烧放出热量为802 kJ·mol-1，但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出的热量为519kJ。如果1mol CH4与nmol O2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25 kJ热量。 （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式； （2）计算n的值。 |