| 人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中获取氢气最理想的途径是 |
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| A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 D．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 |
| 已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是 |
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| A．① B．② C．③ D．①②③ |
在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 |
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| A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．单位时间内生成2mol SO2的同时消耗2mol SO3 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1∶1∶1 D．反应容器中压强不随时间变化 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．凡是放热反应都是自发的 B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 D．增加固体的量可以加快化学反应速率 |
在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0， 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是 |
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| A．增大压强 B．升高温度 C．增大N2的浓度 D．加入适当催化剂 |
| 下列说法不符合实验事实的有 |
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| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．红棕色的NO2，用冰水冷却后颜色变浅 C．双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象 D．往Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，一段时间后溶液变浑浊 |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| 下列有关实验数据和操作合理的是 |
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| A．pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH B．用托盘天平称量25．20g NaCl C．中和滴定实验时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管的液面 D．用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL |
| 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 |
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| A．Fe3+ B．CH3COOH C．Cl- D．NH3·H2O |
| 下列溶液一定呈中性的是 |
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| A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g) ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍。下列叙述中不正确的是 |
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| A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d C．体系中Z的物质的量分数增大 D．X的转化率下降 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C．在氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．H2SO3的电离方程式为H2SO3  2H++SO32- |
在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，下列叙述正确的是 |
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| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大 D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55．6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_____________________________。 （2）根据如下反应式： A．Na+(g)＋Cl-(g)→NaCl(s)；△H B．Na(s)＋1/2Cl2(g)→NaCl(s)；△H1 C．Na(s)→Na(g)；△H2 D．Na(g)－e-→Na+(g)；△H3 E．1/2Cl2(g)→Cl(g)；△H4 F．Cl(g)＋e-→Cl-(g)；△H5 写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________________ （3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)： |
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| 根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）==CF4（g）+4HF（g） △H=______________________ |
为探究外界条件对H2(g)+I2(g) 2HI (g) △H＜0 反应速率的影响，设计下表所示实验 |
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| （1）完成上表中的空格。 （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。 |
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| 根据图中数据回答下列问题： ①在0～1min内反应的平均速率ν（HI）= _________。 ②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注。 ③保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率____________（选填“加快、减慢、不变、不确定”）。 ④该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？ _________（填“能”、不能”），原因是__________________________ |
| （1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2(g) △H<0 此反应的平衡常数表达式K = ____________该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K ＝___________。升高温度后K值将__________（填“增大、减小或不变”） |
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| （2) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 |
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| ① 表中3min-4min之间反应处于_________状态； C2________0．18 mol／L (填“大于、小于或等于”)。 ② 反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是________(单选)。表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 a．使用催化剂 b．增加氢气浓度 c．增加水蒸气 d．降低温度 |
| 下表是不同温度下水的离子积数据 |
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| 试回答以下问题 （1）若25<t1<t2则KW_______1×10-14 （2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：V2＝__________。 （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_________（填“酸性”、 “中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)_________c(CH3COO-)。 |
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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题： |
Ag+(aq)＋Cl-(aq)，在25℃ 时，AgCl的Ksp＝1．8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：① 100mL蒸馏水 ② 100mL 0．3mol·L-1 AgNO3溶液 ③ 100mL