| 下列对化学反应的认识错误的是 |
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| A．会引起化学键的变化 B．必然引起物质状态的变化 C．会产生新的物质 D．会伴随着能量的变化 |
| 下列说法正确的是 |
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A．需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| 下列推论正确的是 |
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| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1．9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57．4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28．7kJ D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 |
| 一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 |
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A． （固体）B．  （固体）C．  （溶液）D．  （固体） |
| 将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 |
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A． B．  C．  D．  |
对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 |
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| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| 下列关于平衡常数的说法中正确的是 |
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| A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 |
| 有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是 |
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| A．铜片上有气泡逸出 B．取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D．反应前后铜片质量不改变 |
| 准确量取25．00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 |
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| A．50 mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 |
| 下列叙述中，错误的是 |
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| A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 |
一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是 |
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| A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L-1·s-1 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
如下图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是 |
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| A．20% B．40% C．60% D．无法确定 |
| 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量） |
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| 根据以上规律判断，下列结论正确的是 |
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A．反应Ⅰ：△H＞0， B．反应Ⅱ：△H＞0，  C．反应Ⅲ：△H＞0 D．反应Ⅳ：△H＜0，  |
| 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 |
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| A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液 C．强酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1．8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1．8×10-10 mol2·L-2 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0．02mol电子通过，下列叙述中正确的是 |
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| A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0．64g B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑ |
100℃时，将0．1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 |
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| ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ |
| 已知某温度下，Ka(HCN)= 6．2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6．8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1．8×10-5 mol·L-1、Ka(HNO2)= 6．4×10-6 mol·L-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是 |
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| A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 |
| 下列说法正确的是 |
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A．在稀溶液中： ，则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3 kJB．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等 C．10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：  D．向只有  四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有： |
| 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 |
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| A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+ C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| 2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。 （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ________________________； （2）丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1 （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8 ×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。 （4）常温下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。 （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。 |
| 在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应： 2A（g）+ B（g）  3C（g）+ D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。（1）写出该反应平衡常数的表达式_____________，2分钟内B的平均反应速度为_________________ （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为____________mol/L，平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
| 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去） |
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| 请回答： （1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为___________、___________（填化学式）。 （2）D溶液pH___________（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） ______________________。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_______________。（用化学式表示） （4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者___________后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ___________ |
| 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O |
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| （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是_________装置，乙池是_________装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_______， B（石墨）电极的名称是________。 （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是___________________________。 A（Fe）电极的电极反应式为___________________________， （4）乙池中反应的化学方程式为___________________________。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 _________mL（标准状况下） |
| 某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时其中的c（OH-）为___________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6 mol/L，则c（OH-）为____________。 |