| 将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于 |
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| A．(10-8＋10-10)mol/L B．(10-4＋10-6)mol/L C．(10-8＋10-10)mol/L D．2×10-10mol/L |
| 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是 |
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| A．3 B．7 C．8 D．11 |
| 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 |
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| A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L |
| 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42-)＝2.6×10-5 mol·L-1，c(Cl-)＝8.0×10-6 mol·L-1，c(NH4+)＝3.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)＝ 1.0×10-6 mol·L-1，c(NO3-)＝2.4×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9) |
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| A．6.5 B．5 C．4.1 D．4.8 |
| pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是 |
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| A．m＝n B．m>n C．m<n D．无法判断 |
| 25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是 |
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| A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．pH只适用于稀溶液，对于c(H+)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的物质的量浓度表示 B．纯水的pH在任何温度下都等于7 C．pH每增加一个单位，c(H+)则缩小10倍 D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×1014 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等 B．100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等 D．100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等 |
| 现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH接近于 |
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| A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2 |
| 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 |
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| A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 |
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg ，则下列叙述正确的是 |
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| A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG<0 C．常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG＝12 |
| 某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是 | ||||||||||||||||||||
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| 将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.125 mol·L-1， c(Al3+)＝0.065 mol·L-1，c(K+)＝0.045 mol·L-1，假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-，则溶液的pH为 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 |
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| A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液 B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水 C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液 |
| 已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是 |
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| A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL |
| pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 |
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| A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2 |
| 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 |
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| A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 |
| 甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 |
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| A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 |
| 某温度下的溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是 |
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| A．该温度高于25℃ B．图中a点溶液呈碱性 C．该温度下，0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH≠2 D．该温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝12 |
| （1）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。 （2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝__________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝__________。 |
| 某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)＝__________mol·L-1，由水电离产生的c(H+)＝ __________mol·L-1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 |
| 温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-a mol·L-1，c(OH-)＝10-b mol·L-1，已知a＋b＝12， 请回答下列问题： （1）该温度下水的离子积常数Kw＝__________。 （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。 （3）给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。 （4）该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。 |
| 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示 |
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| （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________。 （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。 （3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。 （4）曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因：__________________。 |
| 有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。 |
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| （1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？ （2）求在A点时的pH是多少？ |
