| 下列说法正确的是 |
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| A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H+) D．NaHCO3溶液显酸性 |
| 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 |
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| A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+) D．水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 |
| 下列离子方程式中，属于水解反应的是 |
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A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O+B．CO2＋H2O  HCO3-＋H+ C．CO＋H2O  HCO3-＋OH－ D．HS－＋H2O  S2－＋H3O+ |
| 下列离子，在水溶液中不发生水解的是 |
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| A．Ag+ B．I－ C．F－ D．Cu2+ |
| 下列水解离子方程式正确的是 |
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A．Fe 3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ B．Br－＋H2O  HBr＋OH－ C．CO3-＋2H2O  H2CO3＋2OH－ D．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ |
| 下列关于盐的分类说法不正确的是 |
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| A．按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐 B．按形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分成三类 C．根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等 D．NaHSO4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐 |
| 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 |
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| A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 |
| 下列盐溶液因水解而显酸性的是 |
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| A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2HPO4 D．NH4Cl |
| 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 |
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| A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 |
| 在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为 |
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| A．M>N B．M＝10－4N C．N＝10－4M D．M＝N |
| 测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是 |
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| A．Cu(NO3)2·3H2O B．FeCl3·6H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO7·7H2O |
| 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 |
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A．①③ |
| A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 |
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| A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色 |
| NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 |
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| A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+ |
| 能使H2O＋H2O＝H3O+＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 |
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| A．在水中加小苏打 B．在水中加稀醋酸 C．在水中加明矾固体 D．在水中加NaHSO4固体 |
| 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 |
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| A．S2-，NO3-，CO32-，K+ B．Al3+，NH4+，K+，SO42- C．Al3+，Na+，S2-，SO42- D．Fe2+，Ca2+，H+，NO3- |
| 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是 |
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| A．c(A－)≥c(M+) B．c(A－)＝c(M+) C．若MA不水解，则c(OH－)< D．若MA水解，则c(OH－)>c(H+) |
| “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 |
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| A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO |
| 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 |
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| ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① |
| 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 |
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A．H B．26M3+ |
C． |
D． |
| 实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 |
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| A．①和⑥ B．①②③④和⑥ C．①②③和⑥ D．①②③和④ |
| 盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A－表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L1 mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A－离子的水解度是 |
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| A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1% |
| 物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH4+)的大小顺序是__________，溶液pH的大小顺序是__________________。 |
| 按要求写离子方程式，并回答有关问题。 （1）氢硫酸的电离：___________，溶液中c(H+)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系__________。 （2）碳酸钠的水解：___________。 （3）某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用方程式说明) 答：_____________________________。 |
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（1）某溶液中由水电离的c(H+)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。 |
现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③ ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。 （2）已知酸性H2CO3>  >HCO3－。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)__________>__________>__________。（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。 （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。 |
| 某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时： （1）若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。 （2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。 （3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为__________________。 （4）若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学程式为。__________________。 （5）若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为__________________。溶于水后溶液呈碱性，如__________________；溶于水后溶液呈酸性，如__________________。 |
