| 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 |
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| A．电源中a为负极，b为正极 B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液 C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．A、B两端都必须使用铁作电极 |
| 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 |
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| A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol |
| 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 |
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| A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 C．电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小 D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 |
| 将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后 |
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| A．溶液的PH值增大 B．Na+和CO32-的浓度减小 C．溶液的浓度增大 D．溶液的浓度不变，有晶体析出 |
| 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 |
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| A．CuCl2（CuO） B．NaOH（NaOH） C．NaCl（HCl） D．CuSO4[Cu(OH)2] |
| 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是 |
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A．1：2：3 |
| 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1．6gCu析出时，右池析出0．45g固体，则右池溶质为 |
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| A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3 |
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在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 |
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| A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
| 某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为 |
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| A．1﹕2 B．2﹕1 C．1﹕3 D．1﹕1 |
| 用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是 |
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| A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4 |
| 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 |
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| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 |
| 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是 |
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| A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e- =Cu B．阴极发生的电极反应为；4OH- =2H2O + O2↑+ 4e- C．若有6．4g金属Cu析出，放出的O2一定为0．05mol D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度 |
| 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为 |
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| A．0．4mol B．0．5mol C．0．6mol D．0．8mol |
| 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是 |
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| A．CuSO4 B．CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)2 |
| 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是 |
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| A．CuSO4 B．AgNO3 C．BaCl2 D．H2SO4 |
| 用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是 |
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| A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．CuSO4 |
| 用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是 |
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| A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1 B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1 C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1 D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1 |
| 将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。 （1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为________________。 （2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是_______________________________。 （3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为 _____________________ |
| 如图所示，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。 |
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| 试求 （1）请写出①、②的电极反应式； （2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。 |