| 下列叙述正确的是 |
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| A．电能是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源 |
| 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 |
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| A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 |
已知299 K时，合成氨反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） |
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| A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJ C．一定小于92．0 kJ D．不能确定 |
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．υ（A）＝ 0．5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0．3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0．8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） |
| 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 |
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| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l)  NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 |
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对达到平衡状态的可逆反应：A+B |
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| A．A、B、C是气体，D不是气体 B．A、B是气体，C、D有一种是气体 C．C、D是气体，A、B有一种是气体 D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体 |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 |
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| A．1mol B和3mol C B．2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应） C．1mol B和1mol C D．2mol A 3mol B和3mol C |
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在由水电离出的c（H+）水·c（OH-）水＝10-24的溶液中一定大量共存的离子组是 |
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| A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl- C．SO42-、S2O32-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2- |
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色) H+＋In-(黄色)。浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 |
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| A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．0．2 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+） B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-） D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 |
| 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 |
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| A．Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B．Al3+、NH4+、Br-、C1- C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D．Na+、K+、SiO32-、C1- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1．8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于 1．8×10-10 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水） |
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| A．⑥>④>③>②>①>⑤ B．⑤>③>①>②>④>⑥ C．⑤>④>①>②>③>⑥ D．⑤>④>②>①>③>⑥ |
| 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是 |
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| A．溶液中K+离子浓度都不变 B．溶液的pH都不变 C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 D．阴极上都生成可燃的气体 |
| 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 |
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| A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 |
| 25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶 pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。 （1）证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论） _________________________________ （2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是_________________，理由是：_________________________________ （3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=___________。 |
| 化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。 （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)  4C(g) △H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是____________若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_____________ A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂 （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）______________________________________ （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_________（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1________m2 （选填“＜”、“=”、“＞”） |
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| 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－570kJ/mol； ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；△H=-242kJ/mol ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ；△H= -110．5kJ/moL ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) ；△H=-393．5kJ/moL ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2O2(g)；△H= +890kJ/moL 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是____________________________ （2）H2的燃烧热为_______________。 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) △H=akJ/moL；则a=________；该反应的熵△S_______0(选填“＞”、“=”、“＜”)。 |
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，△H ＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白： （1）X的值等于__________， （2）该反应的化学平衡常数K=__________，升高温度时K值将__________（选填“增大”、“减小”、“不变”） （3）A的物质的转化率为_________________。 （4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__________mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=__________mol |
| 如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。 |
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| （1）A池是____________；Zn的电极名称是____________B池是____________；Pt的电极名称是 ____________（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等） （2）写出下列有关反应：Cu极上电极反应：_________________C极上电极反应：_________________ （3）B池中的总反应的化学方程式为________________________ （4）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进________________________ |
| 某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： ①取水样10．0mlKI溶液（足量），滴入指示剂2--3滴； ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0．01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数； ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： （1）步骤①加入的指示剂是____________ （2）步骤②应使用_________式滴定管。 （3）步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20．0ml，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________。 （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的原因是________________________（若认为没有误差，该问不答）。 |
C+D ，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是