| 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是 |
|
[ ] |
| A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定 |
| 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw随溶液H+和OH-浓度的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 |
| 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 |
|
[ ] |
| ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ |
| 2005年诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔(Barry J．Marshall)和罗宾·沃伦(J.Robin Warren)，以表彰他们“发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理”。已知常见食物的近似pH如下表 |
 |
| 胃溃疡病人适宜长期食用下列食物 |
|
[ ] |
| A．玉米粥 B．柠檬 C．葡萄 D．柑橘 |
| 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是 |
|
[ ] |
| A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7 C．溶液中：c(H+)<c(OH-) D．溶液中：c(H+)>1×10-7mol·L-1 |
| 在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液 |
|
[ ] |
| A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(OH-)＝100c(H+) |
| 为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是 |
|
[ ] |
|
①任何温度下，纯水的AG等于0 |
| 关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．Kw和Kc都随温度的升高而增大 B．Kw和Kc数值不同，但单位相同 C．Kw和Kc数值相同，但单位不同 D．Kw和Kc数值和单位都不同 |
| 关于pH的测定下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 |
| 在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H+)＝1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．该溶液呈酸性 B．该溶液呈中性 C．该溶液的Kw＝1.0×10-12 D．该溶液的Kw＝1.0×10-14 |
已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3 NH4+＋NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，则下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 |
| 用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 |
|
[ ] |
| A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(H+) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH-) |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．25℃水的电离常数是1.0×10-14 B．中性溶液的c(H+)＝  C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH-) D．pH<7的溶液一定是酸溶液 |
| 在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度 |
|
[ ] |
| A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法确定 |
水的电离过程为H2O H+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．35℃时，c(H+)<c(OH-) C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 |
液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2-。对该体系的说法中错误的是 |
|
[ ] |
| A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数 B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-) C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等 D．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等微粒 |
在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O+＋OH-，若使水的电离平衡向逆反应方向移动，且使溶液中的c(OH-)减小，下列条件能达到的是 |
|
[ ] |
| A．加热 B．加入KHSO4 C．加入NaOH D．加入HCl |
| 常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的 |
|
[ ] |
| A．10倍 B．20倍 C．1/10倍 D．1/20倍 |
| 常温下，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，水的离子积是 |
|
[ ] |
| A．1×10-14 B．1×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-15 |
| 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 |
|
[ ] |
| A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 |
| 重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D+)}，以下关于pD的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．中性溶液的pD＝7.0 B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0 C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2.0 D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中，加入50mL 0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0 |
| 当把两种水(D2O、H2O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为 __________________(写成水合的形式)，存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为 __________________，___________________。 |
| 室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①NH4Cl ②NaCl ③HCl ④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？ ___________________________ |
| 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作__________(填“正确”或“错误”)，其理由是__________________； （2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？__________________； （3）若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是__________，原因是 __________________； （4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L-1硫酸溶液和0.01 mol·L-1硫酸溶液？ __________，简述操作过程。__________________。 试剂：A.紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸 |
| 现有下列两组溶液： 第一组：0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸； 第二组：pH＝12的NaOH溶液和氨水。 某同学在实验室中做如下实验： （1）将它们分别稀释成相同pH的溶液，比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小： 第一组_____________________________________________________； 第二组_____________________________________________________。 （2）将它们分别加水稀释相同倍数，比较第一组和第二组溶液pH的大小： 第一组_________________________________________________________； 第二组_________________________________________________________。 （3）分析实验结论，导致该结论的最根本原因是_________________________。 |
氢氧化铝是两性氢氧化物，在水中存在着如下平衡：H+＋AlO2-＋H2O Al(OH)3 Al3+＋3OH-。向0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加0.01 mol/L NaOH溶液至过量，滴加过程中的现象是：_______________________________________其反应的离子方程式是：__________________________________ |