| 下列不属于传统硅酸盐产品的是 |
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| A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷 |
| 下表中物质分类正确的是 |
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强电解质 弱电解质 非电解质 A． H2SO4 CaCO3 NH3 B． KNO3 HF SO2 C． BaSO4 HClO H2O D． HClO4 氨水 C2H5OH |
| 一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1molH2(g)，发生如下反应： |
N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)此反应达到平衡状态的标志是 |
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| A．H2的体积分数不再发生变化 B．相同时间内消耗n molN2的同时消耗3n molH2 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．容器内气体的密度不在发生变化 |
| 下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 |
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| A．原料中均有石灰石 B．反应都在高温下进行 C．生产设备相同 D．发生的都是复杂的物理化学变化 |
在下列平衡2CrO42－(黄色)+2H+ Cr２O72- (橙红色)+H2O中，某溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使该溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入 |
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| A．H+ B．OH－ C．HCO3－ D．H2O |
| 将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是 |
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| A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大 C．醋酸的电离平衡向左移动 D．溶液的n(CH3COO-)增大 |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．对于2HI(g)  H2(g)+I2(g)，缩小容器的体积可使颜色变深 C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图象如下图。下列说法正确的是 |
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| A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂 D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强 |
| 下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 |
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| A．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率 B．合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利 C．合成氨工业的温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa，是因为该压强下铁触媒的活性最大 |
| 关于CO2和SiO2的比较错误的是 |
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| A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高 C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性 |
| 如果发现114号新元素(位于第7周期IVA族)，下列有关X可能具有的性质不合理的是 |
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| A．X是金属元素 B．X有稳定的气态氢化物 C．XO2具有强氧化性 D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定 |
| 粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应如下图，下列说法不正确的是 |
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| A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni C．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越高 D．提纯过程中，CO(g)的量不断减少 |
| 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 |
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| A．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定不含离子键 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 |
| 下表中物质分类正确的是 |
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| 强电解质 弱电解质 非电解质 A．H2SO4 CaCO3 NH3 B．KNO3 HF SO2 C．BaSO4 HClO H2O D．HClO4 氨水 C2H5OH |
| 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是 |
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| A．c(HCl)<c(CH3COOH) B．两种溶液的pH相同 C．两种溶液与NaOH完全中和时，CH3COOH所消耗的NaOH多 D．两种溶液与足量CaCO3反应时，生成的CO2一样多 |
| 已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 |
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| A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.01 mol/L的CaCl2溶液 |
| 对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 |
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| A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．减少C的物质的量浓度 D．增大体系的压强 |
某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。则下列叙述正确的是 |
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A．平衡向正反应方向移动 B．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c C．达到新平衡时，Z的质量分数增大 D．达到新平衡时，物质X的转化率减小 |
| 北京奥运会所颁发的“金镶玉”奖牌，将青海软玉创造性地运用于奥运奖牌之上。青海软玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，“透闪石”的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是 |
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| A．“透闪石”不耐热，也不耐酸的腐蚀 B．“透闪石”的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．“透闪石”中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍 D．“透闪石”的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3 |
| 某无色溶液中加入过量稀硫酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，溶液中没有任何现象发生，则该溶液中存在的离子是 |
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A．Ba2+、Cu2+、Cl- |
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在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是 |
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| A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后NH3的浓度：乙>甲 C．H2的转化率：乙>甲 D．平衡混合气中N2的体积分数：乙>甲 |
| 在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应： CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得 CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为 |
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| A．1.2mol B．1.5mol C．1.8mol D．2.5mol |
将a L SO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管，2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)，达平衡后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是 |
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A．SO3的转化率为 B．平衡混合气体的平均相对分子质量为  C．混合气体中SO2的体积分数为  D．反应前与反应后气体的密度之比为  |
在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应： nX(g)+3Y(g)  2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
对反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点的气体的平均相对分子质量：A＞C |
| （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。 （2）在温度T时，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)= ____________mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_________________ mol/L 。 |
| X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的 氧化物，这些物质之间的转化关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。 |
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| (1)U是计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路所使用材料的主要化学成分， U的名称是________________。这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因________________________________________。 (2)反应Ⅰ和Ⅲ的化学方程式分别为________________________________________________________； _________________________________________________________________ 。 |
在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molA气体、3molB气体及少量固体催化剂，发生下列反应A(g)＋3B(g)  2C(g)，10min后各物质的浓度不在变化，测得气体C的体积分数为25% 。请填空：（1）计算该反应在0~10min时间内，B表示的平均反应速率为=___________mol/(L·min)，A的转化率为=____________。 （2）在T1℃，若起始在容器甲中只加入1.0molC，则达到平衡时C的体积分数________(填选项字母)。 a．大于25% b．等于25% （3）如下图分别表示的是在T1℃和T2℃时，密闭容器甲中的气体B的体积分数随时间变化的特征曲线。则 T1_______T2（填“＞”、“＜”、或“=” ），该反应的正反应是__________反应。 |
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| （4）若保持T1℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的A、B、C三种气体，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相等，且起始时反应向正反应进行，则通入B的物质的量x的取值范围是__________________________。 |
| 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应： 2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_______ (填吸热或放热)反应。 （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空) ①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B ③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D （3）向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。 |
| 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3 ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的反应中，焦炭的作用是________________________________ 。 （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)： |
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| ①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出反应的化学反应方程式_____________________________________________________________________ 。 ②装置B中的试剂是______________________ 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________________________ 。 ③反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________________________________________________ ，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________ 。装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________________ ，在还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是_______________________________________________________ 。 |
一定温度下在密闭定容容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；计算达到平衡时M的体积分数。 |
| 变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁。则硅钢片中硅和铁的原子个数比多少？ 若向7g该硅钢片中加入100g6.0％的烧碱溶液，充分反应后，求生成氢气在标准状况下的体积。 |
| 下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 |
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| A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同 |
| 下列说法或表示方法正确的是 |
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| A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 B．在101 kPa，25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol C．甲烷是清洁、无污染的化石燃料 D．氢气是热值高、无污染的燃料 |
 ΔH＝－1.9 kJ/mol |
| C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2 根据上述反应事实所得出的结论正确的是 |
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| A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定 |
