| 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 |
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| A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
| 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 |
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| A．NH4+．Ba2+．NO3-．CO32- B．Fe2+．OH-．SO42-．MnO4- C．K+．Mg2+．NO3-．SO42- D．Na+．Fe3+．Cl-．AlO2- |
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 表示，已知 、 ，则此反应可表示为 |
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| A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C |
| 下列说法正确的是 |
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| A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
| 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 |
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| A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L．0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 |
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| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L |
| 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 |
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①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ |
可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 |
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| A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 |
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| A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 |
| 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 |
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| A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 |
| 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl-) 正确的是 |
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| A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ |
| 反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 |
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| A．NO：0.001 mol·L-1 B．H2O：0.002 mol·L-1 C．NH3：0.002 mol·L-1 D．O2：0.001 mol·L-1 |
| 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 |
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| A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br- |
| 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 |
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A．CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B．NH4+ +H2O  NH4OH + H+ C．CH3COOH+NaOH  CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O  NaOH+HCl |
| 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 |
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| A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+) C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L |
| 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是 |
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| A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3、1 mol Ar（g） B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g） |
| 今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol-1， H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=bkJ·mol-1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH=ckJ·mol-1， 关于它们的下列表述正确的是 |
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| A．它们都是吸热反应 B．a．b和c均为正值 C．a=b D．2b=c |
| 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 |
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| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1 C．c(C2O42-) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
| 下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是 |
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| A．KOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．NaOH |
| 在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 |
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| A．9:2 B．2:9 C．9:4 D．9:1 |
| 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 |
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| A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol |
| （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________ （2）已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol-1  ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·mol-1，  ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3kJ·mol-1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_______________。 |
| 某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞．纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4×10-4mol/L，c(SO42-)=2.5×10-4mol/L，c(Cl-)=1.6×10-5mol/L，c(NO3-)=1.4×10-5mol/L，c(Ca2+) =1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为__________。 |
| 有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 |
在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______________。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___________态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______________。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________反应（放热或吸热）。 |
| 现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是__________________________________________________________。（结合反应方程式说明） |
可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答 |
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| （1）压强P1比P2_________（填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）_________（填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃_________（填高或低）； （4）正反应为___________反应。 |
| 下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。 |
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请按要求填空：
 （1）写出下列物质的化学式：A_________，E_________，F_________，Y_________。 （2）反应⑤的化学方程式为：_______________________。 （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：__________________。 |
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维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。 |