| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 C．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热 D．放热反应在常温下一定能自发进行 |
| 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 |
|
[ ] |
| A．甲苯 B．1,3-丁二烯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 |
| 下图是立方烷（C8H8）的模型，下列有关说法不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．它的一氯代物只有一种同分异构体 B．它的二氯代物有三种同分异构体 C．它与甲烷互为同系物 D．它与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体 |
| 25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 |
|
[ ] |
| A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 |
| 某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C．外电路中每通过0．1mol电子，铜的质量理论上减小6．4g D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 |
| 下列离子方程式中，属于水解反应的是 |
|
[ ] |
A．HCOOH+H2O HCOO-+ H3O+B．CO2+H2O  HCO3-+ H+ C．CO32-+H2O  HCO3-+OH-D．HS-+H2O  S2-+H3O+ |
| 下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO- B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+ C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、CO32-、SO42-、Al3+ D．水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．11．2 L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA B．1mol乙烯、乙醇和丙烯酸的混合物，不论何种比例混合，完全燃烧时消耗氧气的分子数都为3NA C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为  D．常温常压下，1．7 g羟基含有电子数为NA |
| 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都可得到Fe2O3 |
| 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响 B．做完银镜实验的试管应用稀氨水洗涤 C．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化 D．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mLKMnO4溶液 |
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为： 关于A的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．属于芳香烃 B．分子不具有光学活性 C．1mol A最多可以与3molNaOH反应 D．一定条件下可发生加成反应和消去反应 |
某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0，符合下图所示图象（1）的关系。由此推断对图象（2）的正确说法是 |
 |
|
[ ] |
| A．P3>P4，Y轴表示A的转化率 B．P3< C．P3>P4，Y轴表示混合气体密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
| 向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 |
|
[ ] |
| A．Va＞Vb时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(K+) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C．Va＜Vb时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+) D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-) |
| 有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，分别编号：①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是 |
|
[ ] |
| A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③ |
| 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，经测定其相对分子质量为74。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数为48．65%，氢的质量分数为8．11%， （1）A的分子式为________________ （2）A的核磁共振氢谱如图所示：则A的结构简式为________________ （3）若A的核磁共振氢谱中有三个峰，峰强度之比为3:2:1，且该有机物能与乙醇发生反应生成具有果香味的液体B，则A的结构简式为________________，A与乙醇反应生成B的化学反应方程式为________________________________ |
 |
| 请回答关于氯碱工业的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______; （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为 ①Na2CO3溶液 ②HCl（盐酸）③BaCl2溶液，这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 |
 |
| 图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 _________; 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________; 负极： _______________;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出1处）______________________; （4）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0．224L（标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式_______________________。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)______________。 |
 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 |
 |
| （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________________，A发生银镜反应的化学方程式为___________________。 （2）B→C的反应类型是___________________。 （3）E的结构简式是___________________。 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：___________________。 （5）下列关于G的说法正确的是___________________ a．遇FeCl3溶液显紫色 b．能与金属钠反应 c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3 |
| 向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。 |
 |
| （1）若t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =______________。 （2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) _________v(逆)（填“＞”、“=”、“＜”）。 （3）t4～t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为________________。 （4）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0．03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：___________________ |
| 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂，反应的△H________ （填“增大”、“减小”或“不改变”）。 （2）已知： O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1 O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) =O2PtF6(s)的△H=_____________kJ·mol-1。 （3）已知：25℃时Ksp=1．8×10-11，Ksp=2．2×10-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ________________。 （4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0．01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。 |