| 利用下列实验装置能完成相应实验的是 |
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| A．装置①测定化学反应速率 B．装置②铁制品表面镀锌 C．装置③稀释浓硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀 |
| 下列说法正确的是 |
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| ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的PH相同； ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。 A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ |
| 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 |
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| A．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br- B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO- C．含有0．1 mol·L-1 Br-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- |
| 下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 |
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| A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．用家用汽车代替公交车 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 |
| T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 |
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A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.075mol-1(L·min)-1 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
| 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是 |
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| A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒 B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 D．炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| 下列化学实验事实及解释都正确的是 |
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| A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位内活化分子的百分数 C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表 |
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| 下列说法正确的是 |
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A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的△H>0 B．其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小 C．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 |
| 下列离子方程式错误的是 |
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A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O  2H2↑+ O2↑ C．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体） D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O  H2↑+ Cl2↑+2OH- |
| 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 |
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| A．c(H+)·c(OH-) ＞ 1×10-14 B．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) ＝c(XO43-) + c(OH-) C．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-) D．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-) |
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．该反应的正反应的△H<0 B．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆) C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c容器中CO的转化率为b>a>c |
| 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示 |
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| （1）石灰乳主要成分的化学式是___________。 （2）粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时， 粗盐溶于水过滤，在滤液中加入NaOH后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号） （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 ____________________________________________ （4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 ______________________、______________________ （5）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水 MgCl2，其原因是______________________。 （6）用电解无水MgCl2制取金属镁时，阴极的电极反应式是______________________；电解精制饱和 NaCl溶液时，阴极的电极反应式是______________________。 |
| 在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。 完成下列问题： （1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。 （2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。 （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(CN-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________（选填序号）。 ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。 ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）与c（CN-）的关系 c（Na+）________c（CN-）。 （4）处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_______________________。 |
| 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。 试完成下列问题： （1）步骤①加入的指示剂是____________________。 （2）步骤②应使用____________式滴定管。 （3）步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液 20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。 （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应___________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是 ______________________________。(若认为没有误差，此问不答) |
| 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线 |
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| （2）体系中发生反应的化学方程式是_______________________ （3）该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________ （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________ （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ① _________________ ②________________ ③__________________ |
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| 肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题 （1）直接肼燃料电池原理如图所示，通入N2H4的极为电池的__________极。（填：正、负） |
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| （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1， N2H4（g）+O2（g）=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1 2NO2（g）  N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。 （3）肼的水合物（水合肼，N2H4·2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下 |
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| 请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为_________________（选用序号①②③④⑤）。 （4）已知：2NO2（g）==N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2（g）  N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 （5）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、 c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）  N2O4（g）的平衡常数K。 _______________________________ |