| 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列分析不正确的是 |
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| A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源 B．推广可再生能源有利于经济可持续发展 C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极 D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能 |
| 美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的 |
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| A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电 B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能 C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极 D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放 |
| 常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 |
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| A．pH＝0的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3- B．水电离出的(H+)＝1×10-10 mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2- C．加水稀释时c(H+)/c(OH-)值明显增大的溶液中：K+、Cl-、NO3-、AlO2- D．c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32- |
| 下列离子方程式不正确的是 |
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A．用惰性电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+ B．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H+ Cu2+＋H2↑C．NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+ D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-＝BaCO3↓＋H2O |
| 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 |
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| A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 |
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2 N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数 |
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| A．减少 B．增大 C．不变 D．无法判断变化情况 |
| 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； △H＝－566kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（1）；△H＝－890kJ/mol 又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是 |
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| A．2CH4（g）＋7/2O2（g）＝CO2（g）＋CO（g）＋4H2O（1） △H＝－1214kJ/mol B．2CH4（g）＋7/2O2（g）＝CO2（g）＋CO（g）＋4H2O（g） △H＝－1038kJ/mol C．3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（1） △H＝－1538kJ/mol D．3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（g） △H＝－1840kJ/mol |
| 在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小 |
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| A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+ |
| 以下说法中正确的是 |
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| A．△H＜0的反应均是自发反应 B．△S为负值的反应均不能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)( △H＞0)，下列图象中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ） |
| A．液面在0刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积 B．相同温度下，pH＝1和pH＝2的硫酸溶液中的c(H+) C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数 D．加热条件下，浓硫酸与碳反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的个数 |
| 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 |
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| A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/mol B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 |
| 日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是 |
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| A．放电时负极的电极反应式为：Li－e-＝Li+ B．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C．充电时，锂极与外电源的负极相连 D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂 |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0， B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是 |
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| A．x＝2，反应开始2 min内，v(B) ＝0．1 mol/(L·min) B．t1时改变的条件是降温，平衡向右移动 C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 |
| 下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是 |
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| A．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）： 2c（H+）＋ c（NH4+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH-） B．pH＝2的盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7 C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH4+）＞ c（Cl-）＞ c（OH-）＞ c（H+） D．0．1mol/L的醋酸的pH＝a，0．01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b |
| 近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的 NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。 |
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| （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为 CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于上图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是________________ A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN （2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 |
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①上图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则 2000℃时该反应的平衡常数K＝____________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为 1mol，则达到平衡后N2的转化率为_______________。 ③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：_________________________。 |
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| （3）当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比（空气与汽油的体积比）条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放，采用了吸附-还原型催化剂，用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； △H1＝－574 kJ/mol CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）； △H2 若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝____________。 |
| 火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 |
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| ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线（上图(左)），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图（右）所示。下列说法正确的是_________________（填字母代号）。 A．第10 min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1．5 mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0．75 C．0~10分钟内，氢气的平均反应速率为0．075mol/(L·min) D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16 E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大 ③直接甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______________________。 |
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| （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为 _____________________。 |
| 科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 |
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| （1）四种制取Cu2O的方法 （a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O； （b）用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O； （c）电解法制备Cu2O。原理如上图所示，则阳极电极反应可以表示为_____________________； （d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________。 （2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验 ①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0．10 mol水蒸气，发生反应： 2H2O(g)  2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表 |
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| 前20min的反应速率v(H2O) ＝_____________；该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝___________；达平衡时，至少需要吸收的光能为___________kJ。 ②用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是______________（填字母代号）。 |
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| A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高 B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高 C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 |
| K2FeO4（高铁酸钾）在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。K2FeO4本身的稳定性较差，在水溶液中发生反应：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑ 研究人员在保持pH约 为9．40的水溶液中对K2FeO4的稳定性研究结果如下图所示。 |
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| 图1：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L 图2：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为0．02 mol/L，空白指未加其它试样（a－磷酸钠 b－草酸钠 c－空白 d－醋酸钠） 图3：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为5×10-4 mol/L，空白指未加其它试样。 请据此回答下列问题： （1）由图1可知，在保持pH约为9．40时，升高温度，K2FeO4的稳定性_________（填“增加”、“降低”或“不影响”）。 （2）由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K2FeO4的稳定性顺序为__________________（用图中字母序号填空）。 （3）下图曲线e、f是加入NaCl的K2FeO4试样和空白对照实验所测结果。如果忽略Na+对K2FeO4稳定性的影响，其中加NaCl测得的曲线为_________。 |
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| （4）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如下图。电解时，阳极的电极式反应为________________________。 |
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| （5）K2FeO4用于处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质。请写出K2FeO4的还原产物在水中生成Fe(OH)3的离子方程式________________________。 （6）实验室保存K2FeO4的方法是__________________________。 |
| 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答 （1）准确称取4．1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________________。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_________________________________。 （3）取10mL待测液，用______________________量取。 （4）用0．2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，____________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定终点。 （5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________________。 |
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| （6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：__________________________。 |
| 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0．2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝ _________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成 N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示 |
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| 若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75 mol S，x＝_________。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程） |
| 下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。 |
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| 试回答： （1）写出化学式：A____________；B____________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①C→E：________________________； ②D→H：________________________； ③E＋F＋H2O→G：________________________。 |