| 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 |
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| A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 |
| 下列描述中，不符合生产实际的是 |
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| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
| 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 |
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| A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 |
| 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 |
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| A．粗铜接电源负极 B．纯铜做阳极 C．杂质都将以单质形式淀沉到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol |
| 用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则 |
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| A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x |
| 烧碱的制备，在上世纪七十年代常用水银法，此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．水银法被淘汰，是因为生产过程中，汞不能循环利用 B．水银法生产，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na+＋e-＋nHg＝Na·nHg C．离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H+＋2e-＝H2↑ D．水银法中烧碱在电解槽中生成，离子膜法烧碱在阴极生成 |
| 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 |
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| A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl-－2e-＝Cl2↑ D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子 |
| 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 |
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| A．粗铜板作阳极 B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+＋2e-＝Cu C．粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98% |
| 电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 |
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| A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+ C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+ |
| 按图中图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是 |
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| A．c(Ag+) B．c(NO3-) C．溶液的pH D．银棒质量 |
| 如图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示 |
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| A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量 C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数 |
| 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是 |
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| A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅱ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ和Ⅳ |
| CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+＋4I-＝2CuI↓＋I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始一段时间后，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 |
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| A．2I-－2e－＝I2 淀粉遇碘变蓝 B．Cu－2e-＝Cu2+ Cu2+显蓝色 C．2Cu2+＋4I-＝2CuI↓＋I2 淀粉遇碘变蓝 D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝 |
| 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银) ∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列叙述正确的是 |
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| A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银) ∶n(汞)＝2∶1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2 |
| 如图，X和Y均为石墨电极。 |
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| （1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为__________________________；电解过程中____________极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。 （2）若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。 ①电解后溶液的pH为____________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的___________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变) ②Y电极产生气体的体积为____________L。 ③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____________；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：__________________________________。 |
| 现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为____________。 （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。 （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min后阴极可产生11.2 L(标准状况下)Cl2，这时溶液的 pH是(设溶液体积保持不变)____________。 |
| 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答 （1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________。 （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 |
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| ①该电解槽的阳极反应式是__________________________________。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________。 ③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口____________(填写A或B)导出。 |
| 有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242 g·mol-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入下图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答 |
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| （1）金属M的摩尔质量为____________，x＝____________，n＝____________。 （2）C极为____________极。 （3）电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体积不变)____________。 |
| 已知NaCl在60 ℃时的溶解度是37.1 g。现电解60 ℃的精制饱和食盐水1371 g。经分析，电解后的溶液密度为1.37 g/cm3，其中含有20 g NaCl。计算： （1）电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度。 （2）电解过程中得到H2的体积(标准状况下) |
