| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．任何化学反应不一定都有反应热 B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水 C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量 |
| 下列热化学方程式中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1 B．500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1C．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为： H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1 D．已知25℃．101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1 C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol-1 表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1 |
| 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)==2V(B)、3V(C)==2V(B)，则此反应可表示为 |
|
[ ] |
| A．2A +3B==2C B．A+3B===2C C．3A+B==2C D．A+B==C |
| 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变 B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应速率增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，反应速率不变 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率不变 |
一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 |
|
[ ] |
| A．混合气体的相对分子质量不再变化 B．单位时间内消耗amol A，同时消耗3a molC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 |
对于mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．化学方程式中n＜e +f B．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl，所得的TiO2·H2O经焙烧得TiO2 B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一 C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的PH＝b，则a+1=b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7 C．25℃时，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0 D．25℃时，若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7， 则NaOH溶液的PH=11 |
| 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 |
  |
|
[ ] |
| A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s) B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s) C．2Ag+( aq)+Cd( s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq) +Co(s) ==2 Ag(s)+ Co2+(aq) |
| 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 |
|
[ ] |
| A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大 B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率 C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡 |
| 下列各变化中属于原电池反应的是 |
|
[ ] |
| A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快 |
| 将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 |
|
[ ] |
| A．c(HCN)＜c(CN-) B．c(Na+)<c(CN-) C．c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D．c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L-1 |
| Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe-2e-==2Li++FeS |
| 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 升的H2 D．电子通过外电路从b极流向a极 |
| 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________。 |
 |
| 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围 |
 |
| （1）该实验应选用__________作指示剂。 （2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL；反应达滴定终点时的现象为_________________________。 |
 |
| （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下 |
 |
| 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_________。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过； E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝_________mol/L。 |
| 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化 |
 |
| （1）甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。 （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 __________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （3）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是____________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 （4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 _______（填“甲”或“乙”）判断正确。 （5）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和 bmol/L，则a与b的关系：________________。 |
| 根据下列要求写出有关反应式： （1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：_____________________； （2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：_____________________； （3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式： _____________________ ； （4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式： _____________________； （5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：_____________________。 |
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+HCl 此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应） |
 |
| （1）110℃时平衡常数：______________ （2）实验1中，CCl4的转化率A为：______________ （3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：______________。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向______________反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）； （4）实验3中，B的值______________ ①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断 |
| 将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4·5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？ |