| 下列关于沉淀溶解的说法正确的是 |
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| A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 |
| 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 |
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| A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
| 在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 |
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| A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主 |
| 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 |
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| A．1 mol·L-1H2SO4溶液 B．2 mol·L-1H2SO4溶液 C．纯水 D．0.1 mol·L-1H2SO4溶液 |
| 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则Ksp值为 |
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| A．1/2xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2 |
| AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是 |
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| A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)＝c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 |
| 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 |
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| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap |
| 对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)·c(OH-)＝Kw，存在着 c(M+)·c(X-)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 |
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| ①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① |
| 已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10-11mol3·L-3 Ksp(AgCl)＝1.8×10-10mol2·L-2 Ksp(Ag2CrO4)＝ 1.9×10-12 mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10-3mol2·L-2下列叙述正确的是 |
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| A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 C．在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 |
| 已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。 |
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| 滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是 |
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| A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 |
| 已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是 |
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| ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强； ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒； ③溶洞、珊瑚的形成； ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能； ⑤泡沫灭火器灭火的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部 |
| 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或 [Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是 |
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| A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2- B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10-17 C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12 D．向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2mol |
25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 |
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A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大 |
| 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是 |
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| A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，促进水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc< D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，促进水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
| 医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。 （1）请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。 （2）请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_________________________。 （3）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： ①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1的 H2SO4溶液中，溶解至饱和。 ①以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是__________，BaSO4的溶解度的大小顺序为_________(填序号)。 A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>② ②已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为__________，溶液②中 c(Ba2+)为__________________。 ③某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 |
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu2+＋2OH-，Ksp＝c(Cu2+)·[c(OH-)]2＝2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 （1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。 （2）要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。 |