| 2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。下列不属于“低碳生活”方式的是 |
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| A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机 B．尽量使用太阳能等代替化石燃料 C．减少使用一次性餐具 D．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗 |
| 下列有关化学用语的使用正确的是 |
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A．甲烷分子的比例模型： B．羟基的电子式：  C．  命名为：4-甲基-2-戊烯D．硝基苯的结构简式：  |
| 下列物质中通过化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 |
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| A．甲烷 B．甲苯 C．氯乙烷 D．乙烯 |
| 下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的有 |
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| A．在做蒸馏实验时，温度计水银球放置于支管口附近 B．向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质 C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 D．检验某卤代烃是否是氯代烃  |
| 下列现象与氢键有关的是 |
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| ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+ 2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2OH-  CH3COO-+ NH4++3NH3+ 2Ag↓+ H2O C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH-  C2H5OH + Br-D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH +CO32- |
| 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 |
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A．氢气、CO合成甲醇：2H2+CO CH3OHB．烯烃与水煤气发生反应：RCH＝CH2+CO+H2  RCH2CH2CHO C．CH4与Cl2反应制取CCl4 D．氯乙烯合成聚氯乙烯 |
| 实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为配位键 |
| 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 |
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| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 |
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| A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA |
某有机物的结构简式为 ，它可以发生反应的类型有 |
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| ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ |
| 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 |
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| A．该分子中所有碳原子可以共平面 B．该物质遇FeCl3溶液呈紫色，且属于苯酚同系物 C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 |
| 品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示 |
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| 下列说法不正确的是 |
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| A．品红的分子式为C20H19N3 B．上述漂白原理反应属加成反应 C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应 D．品红分子所有碳原子可能在同一平面上，形成的无色化合物最多只有14碳原子共面 |
| 下列实验方案合理的是______________ A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。 B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液 C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液 D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 E．乙烷中混有乙烯、通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤 G．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 H．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度 |
| 1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到苯。苯是重要的化工原料。结合所学知识完成下列各题。 （1）下列实验结论能够证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是________________。 A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应 B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．苯的邻二溴代物没有同分异构体 D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同 （2）吉林石化厂苯车间爆炸导致硝基苯泄漏，使松花江遭到严重污染。试写出实验室制取硝基苯的化学反应方程式________________________。 （3）苯酚也是重要的化工原料，某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物。请根据下列合成反应流程图填写A、B、C、D、E可能的结构简式及①、②、③的反应条件。 |
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| A：____________B：____________C：____________D：____________E：____________ ①：____________②：____________③：____________ |
| 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 |
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| 试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。 （1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含__________个π键。元素①的某种晶体熔点约2300°C，沸点3658°C，硬度仅次于金刚石。则元素①的该种晶体为__________晶体。 （2）在一定压强下，将元素⑤与⑧的氢化物的混合气体降温时，首先液化的是__________（填化学式），将元素⑥与⑧，⑨与⑧组成的化合物分别升温，首先熔化的是__________（填化学式）。 （3）写出⑩基态原子的外围电子排布式：__________，其晶体堆积方式名称为__________。 （4）③、④、⑤三种元素的第一电离能大小顺序是：__________。⑦原子价电子的轨道表示式 __________。 |
| X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和____________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________（写分子式），理由是____________； （2）Q的元素符号是____________，它的外围电子排布式为____________，在形成化合物时它的最高化合价为____________； （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。 |
| 氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下 |
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| （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是__________________。 （2）在合成路线上②③的反应类型分别为②__________________③__________________。 （3）反应④发生的条件是__________________。 （4）  反应的化学方程式为__________________。 （5）1mol氢化阿托醛最多可和_______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成_____molAg。 （6）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 _________种。 |
| 氟苯水杨酸（diflunisal）是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药，具有强效、长效低毒等特点。一种可行的合成路线如下(催化剂及溶剂等已省去) |
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| 试回答下列问题： （1）有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是____________（选填序号）。 A．分子中只含两种官能团 B．分子中所有原子可以处于同一平面 C．1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应，可生成2molCO2 D．在一定pH条件下，氟苯水杨酸遇FeCl3溶液能发生显色反应 （2）图中有机物（A）为2，4－二氟苯胺，它有多种同分异构体，其中含有苯环结构的异构体（不含本身）有____________种。 （3）上述反应中属于取代反应的有：____________（选填序号：①②③④）。 （4）反应②的方程式为：____________。 （5）参照上述合成氟苯水杨酸的原理，试以苯酚为原料逐步合成乙酰水杨酸（  ）（用反应流程图表示）。 _______________________________________________ |
| 零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。 （1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质属于由极性键构成的非极性分子为_____________。 a. CO b. NO c. NO2 d. CO2 （2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、N等元素的单质及化合物。下列说法正确的是_____________。 a. 第ⅢA元素铊和铟，第一电离能铊小于铟 b. 元素Sc 位于周期表s区 c. 钠的熔点低，是因为金属键较弱 d. 纯净的N2（光谱纯）可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到，由等电子体理论可推知N3-呈直线型 （3）世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_____________。 （4）上海地区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明， LED晶片采用砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为_____________。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为_____________。砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为_____________，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_____________。 |
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| （5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有_____________ 。 |