| 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 | ||||||||||||||||||||
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| 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 |
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| A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 |
| 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
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| A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 |
| 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 |
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| ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
| 烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。 （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO______________L（标准状况，保留2位小数）。 （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为___________mol/L（保留2位小数）。 （3）已知： NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2 ① 2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2 ② 1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气排放标准___________（填“符合”或“不符合”），理由：_______________________________。 （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3＝3NO2+H2O 当烟气中n(NO)︰n(NO2)＝2︰3时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)︰n(NO2)＝9︰1。 计算： （i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。 |
| 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 |
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| 回答下列问题 （1）A中加入的物质是_______________，发生反应的化学方程式是__________________________。 （2）B中加入的物质是_______________，其作用是__________________________。 （3）实验时在C中观察到得现象是___________，发生反应的化学方程式是_______________________。 （4）实验时在D中观察到得现象是_______________，D中收集到的物质是_______________，检验该物质的方法和现象是_______________。 |
| 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： （1）氨催化氧化的化学方程式为_________________： （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是_________________； （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是________________； （4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_________________________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_____________________________（答2项）。 |
| 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 |
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| 可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是________________________。 （4）装置②的作用是___________________，发生反应的化学方程式是___________________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）__________________。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 |