| 在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 |
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| ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ |
| 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 |
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| A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．加催化剂 |
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） |
| 在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式 H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol |
| 下列说法中错误的是： |
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A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量 B．H2的燃烧热为285.8kJ C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 |
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| A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B．容器内，3种气体A、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 |
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| A．增大A的浓度 B．升高温度 C．加催化剂 D．缩小容器体积 |
| 有关碰撞理论，下列说法中正确是 |
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| A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 |
| 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 |
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| 反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/mol/L 稀H2SO4V/mL c/mol/L H2OV/mL A． 25 5 0.1 10 0.1 5 B． 25 5 0.2 5 0.2 10 C． 35 5 0.1 10 0.1 5 D． 35 5 0.2 5 0.2 10 |
反应A（g）+3B（g） 2C（g）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 |
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| A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动 |
| 下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
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A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是 |
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| A．4 mol A +2 mol B B．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D C．3 mol C+1 mol D +1 mol B D．3 mol C+1 mol D |
| S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知： ① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 |
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| A．△H3＝+ 0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是 |
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| A．m+n＞p B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加 |
可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g) △H，根据图象判断，下列叙述正确的是 |
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A． B．  C．  D．以上答案均不对 |
| 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 KJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________ 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________________ kJ/mol。 |
已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) △H＞0 |
| 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________ ； （2）若反应温度升高，M的转化率_______________ （填“增大”“减小”或“不变”；）； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1, c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= _____________。 |
某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B．D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： |
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| 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。 （2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，推测实验2中还隐含的条件是_____________________________________ 。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热．放热）。理由是______________________________________。 |
| 在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求： （1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率 （2）NH3的平衡浓度 （3）H2在平衡混合气体中的体积分数 （4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比 |