| 在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。下列说法正确的 |
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| A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 |
| 下列对熵的理解不正确的是 |
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| A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25 ℃、1．01×105Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 |
| 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 |
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| A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ |
| 相同温度下、等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是 |
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| A．NH4Cl B．NaHCO3 C．NH4HSO4 D．Na2CO3 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O B．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H+＋OH-=H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O |
| 向0．1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 |
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| A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-)减小 |
已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） △H ＜0，下列说法正确的是 |
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| A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是 |
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| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 |
| 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 |
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| ①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．1000 mol·L-1 KMnO4溶液； ②某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液； ③配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； ⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+。 A．①⑤⑦ B．②③④⑦ C．③④⑦ D．②③⑤⑥ |
| 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将足量BaCO3(Ksp=8．1×10-9) 分别加入：①30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 |
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| A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ |
| 某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 |
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| A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B．溶液的导电性：b＞a＞c C．取0处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ |
| 室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 |
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| A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+ C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl- |
| 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是 |
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| A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 |
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| A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 |
| 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 |
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| A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
| 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 |
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① 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡； |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
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| A．0．1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+) B．1 L 0．1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) C．0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl-) 正确的是 |
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| A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ |
在某容积一定的密闭容器中，发生下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，如图（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是 |
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| A．P3＞P4，y轴表示B的质量分数 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
| 常温下，将0．02molKOH和0．1molNH4Cl溶于水配成1L溶液， （1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：___________________________、___________________________、___________________________。 （2）溶液中共有___________种不同的粒子。 （3）这些粒子中浓度为0． 1mol/L的是_____________，浓度为0．02mol/L的是_____________。 （4）物质的量之和为0．1mol的二种粒子是__________________。 |
| 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白： （1）配制待测液：用5．0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____、_____ 。 （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止。 读数：若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则起始读数为____mL，终点读数_____ mL。 |
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| （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下 |
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| 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝____________。 （4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ） ①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将_____。 ②若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将 _____。 |
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在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： |
| 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题 |
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| （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。乙池中阳极的电极反应式是_____________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： 写出乙池中总反应的离子方程式____________________。 甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为___________________。 若乙池转移0．02 mol e-后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。 |
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0．8 mol D，请填写下面空白。