人教版高二化学课后强化作业-3-1-2（选修4）-高中化学-n多题

◎ 人教版高二化学课后强化作业-3-1-2（选修4）的第一部分试题

下列电离方程式书写正确的是

[ ]

A．NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO₃^2-B．HFH⁺＋F^-C．H₂SO₃2H⁺＋SO₃^2-D．CH₃COONH₄CH₃COO^-＋NH₄⁺
0.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H⁺)前者比后者

[ ]

A．大　　
B．小　　
C．相等　　
D．不能肯定

下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

[ ]

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH₄Cl晶体，则溶液颜色

[ ]

A．变蓝色　　
B．变深　　
C．变浅　　
D．不变
下列物质在水溶液中不存在除水电离之外的电离平衡的是

[ ]

A．(NH₄)₂SO₄　　　　　　　
B．NaHCO₃
C．H₃PO₄
D．Fe(OH)₃

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq，红色)

H⁺＋In^-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L^-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na₂O₂、
(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO₄(aq)、(5)NaHCO₃(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是

[ ]

A．(1)(4)(5)
B．(2)(6)
C．(1)(4)
D．(5)(6)

在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有

[ ]

①加NH₄Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH₃COOH溶液　⑤加水　⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥
C．③④⑤
D．①②④

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

[ ]

A．自来水
B．0.5 mol·L^-1盐酸
C．0.5 mol·L^-1醋酸
D．0.5 mol·L^-1NH₄Cl溶液

◎ 人教版高二化学课后强化作业-3-1-2（选修4）的第二部分试题

下列电离方程式书写正确的是

[ ]

A．NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-B．NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO₃^2-C．CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺D．H₂CO₃2H⁺＋CO₃^2-

下列说法正确的是

[ ]

A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v_结合＝v_电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程

一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA

A^-＋H⁺。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是

[ ]

A．H⁺的物质的量
B．电离程度
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量

下列说法正确的是

[ ]

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H⁺)一定比电离常数小的酸中大
D．H₂CO₃的电离常数表达式：K＝

一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H₂的总量，可向盐酸中加入适量的

[ ]

A．NaOH固体
B．H₂O
C．CH₃COONa固体
D．醋酸

中和c(H⁺)相同、体积相同的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是

[ ]

A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3

20℃时，H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L^-1，其电离方程式为H₂S

H⁺＋HS^-，HS^-

H⁺＋S^2-，若要使该溶液c(H⁺)及c(S^2-)都减少，可采取的措施是

[ ]

A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO₂
D．加入适量的CuSO₄固体

◎ 人教版高二化学课后强化作业-3-1-2（选修4）的第三部分试题

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR＋CO₂＋H₂O＝HR＋NaHCO₃　2NaR₁＋CO₂＋H₂O

2HR₁＋Na₂CO₃；HR和HR₁的酸性强弱比较，正确的是

[ ]

A．HR较弱
B．HR₁较弱
C．两者相同
D．无法比较

已知同温同浓度时，①H₂CO₃比H₂S的电离(“－”级电离)常数大，②H₂S比HCO₃^-的电离常数大(即H₂S的K₁比H₂CO₃的K₂大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是

[ ]

A．Na₂CO₃＋H₂S＝NaHCO₃＋NaHS
B．Na₂S＋H₂O＋CO₂＝NaHS＋NaHCO₃C．2NaHCO₃＋H₂S＝Na₂S＋2H₂O＋2CO₂
D．NaHS＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃＋H₂S

水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10^-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

[ ]

A．1×10^-4
B．55.6×10⁷
C．1×10⁷
D．6.02×10²¹

对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是

[ ]

A．K＝
B．K＝
C．K1＝
D．K2＝

1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子①HS^-；②NH₄⁺；③HCl；④OH^-；⑤H₂PO₃^-；⑥H₂S；⑦CH₃COO^-；⑧CO₃^2-；
⑨HCO₃^-；⑩H₂O中属于两性物质的有__________。

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，HClOH⁺＋ClO^-，达平衡后，
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。
A．SO₂ B．Na₂CO₃ C．HCl D．NaOH
（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是_______________________。

今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H⁺)大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为__________________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。
（2）若三种酸溶液中的c(H⁺)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为
__________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为
__________________。

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）O点为什么不导电 __________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E加固体CH₃COONa
F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na₂CO₃固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H⁺) B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数 D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题：
（1）当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
__________________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₃^-、HPO₃^2-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________________，产生此规律的原因是__________________________________。